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如圖所示裝置，室溫下密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于(  )

①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2
A．①②B．③④C．②④D．①③
B

試題分析：阿伏伽德羅定律的推論，恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比。可以假設空氣的物質的量為1 mol，H2、O2反應后剩余的氣體也是1 mol。若剩余氣體的是1 mol H2，則H2、O2的體積比為2:3恰好反應，即H2是4/3 mol，O2是6/3 mol，則原來H2、O2的體積比是7:2；若剩余氣體的是1 mol O2，則原來H2、O2的體積比是4:5.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度、壓強下，向100 mLCH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為  (　 　)
A．1∶4B．1∶3 C．1∶2D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種黃棕色氣體X，其體積為20毫升，完全分解后生成10毫升的氯氣和20毫升氧氣（同溫同壓下測定），判斷X為三原子分子依據的定律是(      )
①質量守恒定律 ②能量守恒定律 ③能量最低原理 ④阿伏加德羅定律
A．①②B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數為0.1NAB．22 g CO2所含有的分子數為0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子數為0.5NAD．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強下,4個容器中分別裝有4種氣體,已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL,則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是 （  ）
A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞aD．d＞c＞a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應，得到40mL密度為1.32g/mL的溶液。試計算：
（1）生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化鈣的物質的量濃度。
（3）所用稀鹽酸的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（   ）
A．氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占的體積。
B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來。
C．決定氣體體積的主要微觀因素是氣體分子的數目和氣體分子的直徑大小。
D．國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩爾。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(    )
A．22．4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA
B．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是2NA
C．1molFe與足量鹽酸反應，Fe所失去的電子數為3NA
D．l00mL l mol/L NaCl溶液與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.52克CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為
A．8.48克B．7.48克C．5.72克D．5.22克

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