【題目】下列裝置或操作正確，能達到實驗目的(必要的夾持裝置及石棉網已省略)的是( )
A.實驗室制乙烯
B.實驗室制乙炔并驗證乙炔能發生氧化反應
C.實驗室中分餾石油
D.若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀，主要成分碳酸鈣)，丙為苯酚鈉溶液，驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱（不考慮醋酸的揮發）
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：
已知：
①RCH2Br
RCH=CHR’
②2RCH=CHR’
（以上R、R’代表氫、烷基）
(1)白頭翁素的分子式為____。
(2)試劑a為______，E→F的反應類型為________。
(3)F的結構簡式為_________。
(4)C中含有的官能團名稱為________。
(5) A→B反應的化學方程式為_________。
(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。
(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成
的路線為____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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【題目】B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率，設計了下圖所示的原電池。
請回答下列問題：
(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，請你寫出電極反應式和總反應式：
Al片上的電極反應式__________________________________，
Cu片上的電極反應式__________________________________，
總反應的方程式：________________________________________________。
(2)若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應：
Al片上的電極反應式__________________________________，
Cu片上的電極反應式__________________________________，
總反應的方程式：________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A．向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺
B．氨水溶液加水稀釋，c(OH-)增大，平衡常數增大
C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
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【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如 
下列敘述中正確的是
A. 分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成
B. 該分子中有2個H，2個O，6個C共直線
C. 該分子對稱性好，所以沒有順反異構
D. 該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面
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【題目】消除含氮、硫等化合物的污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。
I．用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO為例，在恒容容器中進行反應：4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。
（1）以下選項可以判斷反應達到平衡狀態的是_______。
A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反應體系中氣體密度不變
C．.反應體系中氣體壓強不變 D．反應體系中氣體平均摩爾質量不變
（2）圖I中曲線表示轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程由a狀態轉為b狀態進行，可采取的措施是_______
A．降低溫度 B．增大反應物中NO的濃度
C．加催化劑 D．向密閉容器中通入氬氣
II．燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，反應進程如圖II所示。
反應1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)
反應2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)
已知該體系中溫度80℃以上臭氧發生分解反應：2O33O2。且100℃時臭氧的分解率約為10％。請回答：
（1）寫出反應1的熱化學方程式_______，反應1在高溫下不能自發進行，則該反應的熵變ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。
（2）其他條件不變，向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3，在不同溫度下反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①若P、Q兩點為非平衡點，試分析P點轉化率大于Q點的可能原因_______。100℃，t秒時反應1進行到P點，反應從開始到t秒時NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1（用含t的式子表示）。
②若Q點為平衡點，100℃下反應2的平衡常數的數值約為_______（精確到0.01）。
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【題目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)
4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
B.正丁烷的穩定性大于異丁烷
C.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LHF的分子數大于NA
B.一定條件下，SO2與氧氣反應生成0.1molSO3，反應中轉移電子數小于0.2NA
C.28g晶體硅中含有的Si-Si鍵數目為4NA
D.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應失去的電子數均為NA
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