為研究鐵及其化合物的性質，某探究小組進行如下實驗：將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色。請根據要求回答問題：
（1）甲同學認為：“將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發生了反應，同時還發生另一個反應。
①鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。
②“還發生另一個反應”對應的離子方程式應為______________________________。
（2）現有下列儀器和試劑，若要通過實驗驗證甲同學的分析是否正確，你將設計怎樣的實驗方案？請將你設計的方案填入下列表格中。
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液
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實驗操作 |
實驗現象 |
實驗結論 |
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取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，____________________ __________________________。 |
__________________ __________________ _________________。 |
乙同學的觀點____________ (填“正確”或“錯誤”)。 |
（1）①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O（2分）
②Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （2分）
（2）依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩（3分）
溶液呈血紅色（或溶液顏色無明顯變化）（2分） 正確（或錯誤）（1分）
【解析】
試題分析：鐵銹的主要成分是Fe2O3，它會與稀硫酸反應，方程式為：Fe2O3＋3 H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，生成的Fe3＋顯黃色，當鐵銹反應完后，鐵繼續與硫酸反應，方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ，所以會觀察到有氣泡冒出．因此給生銹金屬除銹時不能將生銹的金屬放置在酸中太長時間；答案：（1）①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O（2分）②Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （2分）
⑵取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液呈血紅色（或溶液顏色無明顯變化），說明乙同學的觀點正確（或錯誤）。答案：依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩（3分） 溶液呈血紅色（或溶液顏色無明顯變化）（2分） 正確（或錯誤）（1分）
考點：鐵的化學性質和檢驗
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
[Fe2（OH）4]2++2H+[Fe2（OH）4]2++2H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省孝感高級中學高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質。
請回答下列問題：
（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為____________________________________。
（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許固體物質于試管中，并向試管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，結果溶液未變紅色，說明硬質試管中固體物質的成分有：____________________________。（填化學式）
（3）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按圖
所示的操作，可觀察到先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式：
① ;
② 。
（4）一段時間后，該同學發現（2）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有 性。由此可知，實驗室中FeSO4溶液要臨時配制并加少量鐵粉的原因是 。（用離子方程式表示）
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