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【題目】下列試劑的保存方法中不正確的是

A.少量的鈉保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中

C.保存硫酸亞鐵溶液時需加少量鐵粉D.NaOH溶液保存在帶玻塞的細口試劑瓶中

【答案】D

【解析】

A.金屬鈉很活潑，容易與空氣中的氧氣反應，因此，鈉的保存需隔絕空氣。鈉的密度大于煤油的密度，且鈉與煤油不反應，所以，實驗室將少量的鈉保存在煤油中。故A正確；

B.氯水中的次氯酸不穩定，光照條件下發生分解反應，因此，新制的氯水要保存在棕色試劑瓶中，故B正確；

C.亞鐵離子具有較強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，保存硫酸亞鐵溶液時加少量鐵粉可起到防止亞鐵離子氧化變質的作用，原理是：，故C正確；

D.玻璃的主要成分是二氧化硅，它是一種酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能將玻璃塞與瓶口粘結在一起，因此，盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，要用橡皮塞，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請回答下列問題：

⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是____（填代號。）

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大

c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c(OH-)·c(H+)不變

⑵25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____

⑶常溫下，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分別與 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號）；

⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。

⑸25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數Kb =___________

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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�

A. 反應1→2屬于加成反應，且生成的化合物2具有一個手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發生消去反應

C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

D. 等物質的量四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比為1：3：2：4

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了對鋰離子電池方面的研究作出貢獻的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示，其總反應為：。下列說法不正確的是( )

A.放電時，A電極為作原電池負極

B.放電時，B電極反應式為

C.充電時，A電極反應式為

D.充電時，當電路中通過電子的電量時，A、B兩極質量變化差為

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：

B.水楊酸溶于溶液中：

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：

D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產生氯氣：

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【題目】含氧有機化合物是重要的化學工業原料。完成下列填空：

（1）工業上，乙醇可以通過糧食發酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面________________；反復上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有_____________生成。

（3）乙醛中的官能團為____________。乙醛與環氧乙烷()互為____________。

（4）寫出檢驗乙醛的化學反應方程式：_______________________________________，上述反應顯示乙醛具有__________性。

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【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖：

下列說法中錯誤的是（ ）

A.過程①→②是吸熱反應

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（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________，c(H＋)=__________

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（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強酸溶液與1 mL pH2=b的某強堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是____________。

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