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在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe，則下圖中的曲線符合反應事實的是
C

試題分析：在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中相對鐵來說，都是過量的，但是醋酸是弱酸，一邊反應，一邊電離出氫離子，所以反應速率鹽酸的小于醋酸的。故選C。
點評：對于解答此類的問題，學生一定要找到其問題的實質，即在此題中的實質是：濃度對化學反應速率的影響。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)  bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　　)
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數增加了D．a>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是          
A．單位時間內生成3n mol X，同時消耗nmol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數比為3:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
Ⅰ.目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發生反應，測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率＝          mol/(L·min)
（2）該條件下CO2的轉化率為            。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。
A．升高溫度B．恒容時充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：

（1）M極的電極材料為             。
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為                                 。
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為           。
（4）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
C．CO＋NO2CO2＋NO（正反應為放熱反應），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．往H2S水溶液中加堿有利于S2－的增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是(     )
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態的現象是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質的量D．單位時間內生成n mol C的同時消耗2n molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數為K1；
化學反應②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常數K2。
在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
（1）通常表格中的數值可以推斷：反應①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）現有反應③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3=____________。
（3）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式____________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有____________（填寫序號）。
A.縮小反應容器容積    B.擴大反應容器容積        C.降低溫度    D.升高溫度
E.使用合適的催化劑    F.設法減少CO的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．在密閉容器中，對于反應N2+3H22NH3，在反應起始時N2和H2分別為1mol和3mol， 當達到平衡時，N2的轉化率為30%，若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同，則NH3的起始的物質的量和它的轉化率為      
A．4mol 35%B．2mol 30%C．2mol 70%D．1mol 15%

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