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將4 mol　SO3氣和4 mol　NO置于2 L容器中，一定條件下發生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：?

2SO3(g)2SO2＋O2　2NO＋O22NO2?

(1)當上述系統達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)＝0.1 mol、n(NO2)＝3.6 mol，則此時SO3氣的物質的量為________．

(2)當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和________，或NO和________(填它們的分子式)．

(3)若在另外一個2 L的容器中只發生反應2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是(填字母代號)________．

A．c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L

B．c(NO2)＝0.4 mol/L

C．c(NO2)＝0.35 mol/L

D．c(O2)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L

答案：
解析：

　　(1)0.2 mol(2分)

　　(2)SO2　NO2(各1分)

　　(3)AC(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省嘉興市一中2010－2011學年高二3月月考化學試題 題型：022

如圖所示將4 mol　SO2和2 mol　O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0．該反應達到平衡狀態A時，測得氣體總物質的量為4.2 mol．若SO2、O2、SO3的起始物質的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

(1)在達到平衡狀態Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數________(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分數再變到與平衡狀態A相同，可采取的措施有：________或________．

(2)若起始時a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態Ａ相同，則起始時c的取值為________．

(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態A相同，則起始時c的取值范圍是________．

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學(選修)化學反應原理　江蘇版課標本 江蘇版課標本 題型：022

對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應達平衡時，瞬時速率v正＝k1c(A)a·c(B)b(k1為速率常數)，達平衡時k2＝c(C)c·c(D)d/c(A)a·c(B)b(k2為化學平衡常數)，且k1，k2只與溫度有關．現將4 mol　SO2和2 mol　O2充入容器為2 L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達平衡時，SO2轉化率為50％，則：

(1)起始時正反應速率是平衡時的________倍．

(2)在500℃時該反應的平衡常數，k2是________．

(3)在溫度不變時再向平衡體系中加入2 mol　SO2，2 mol　O2和4 mol　SO3平衡將向________移動．

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科目：高中化學 來源：上海市長寧區2011屆高三上學期期末質量調研化學試題 題型：022

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一．

(1)現將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態．

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是________；判斷該反應達到平衡狀態的標志是________．(填字母)

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

②該反應的平衡常數表達式為：K＝________．

③已知：K(300℃)＞K(450℃)，該反應是________熱反應．若反應溫度升高，SO2的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)．

(3)如圖所示，保持溫度不變，將2 mol　SO2和1 mol　O2加入甲容器中，將4 mol　SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數甲________乙．

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數甲________乙．

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科目：高中化學 來源：河北省張家口沽源一中2012屆高三高考預測化學試題 題型：022

銅、硫及其化合物在工業上有著重要的應用．工業上以輝銅礦(主要成分Cu2S)為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：

2Cu2S(s)＋3O2(g)＝2Cu2O(s)十2SO2(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol－1

2Cu2O(s)＋Cu2S(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol－1

(1)反應Cu2S(s)＋O2(g)＝2Cu(s)＋SO2(g)的　ΔH＝________．

(2)SO2氣體直接排放會污染大氣，對環境造成的后果是________，工業上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，反應的化學方程式為________．

(3)該工藝煉銅的副產品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應為：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0

若在一個2 L的容器中充入0.4 mol　SO2、0.2 mol　O2和0.4 mol　SO3發生上述反應．①當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是________(選填字母標號)．

A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

C．c(O2)＝0.2 mol·L－1或c(SO2)＝0.4 mol·L－1

D．c(SO3)＝0.3 moI·L－1

②對于上述可能的情況，達到平衡時的平衡常數為________．

③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達平衡時SO2的轉化率為80％，則升高溫度時SO2的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，鑒別CuS和Cu2S的合理方法是________．

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