Question

N_A表示阿伏加德羅常數．則下列敘述中，正確的是（　　）

A．32g S^2-中電子數目為2N_A

B．46 gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數為3N_A

C．1 L 0.5 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數為0.5N_A

D．78 g Na₂O₂中陰離子數目為2N_A

Answer 1

分析：A、根據硫離子的質量計算出物質的量，再計算出含有的電子的物質的量；
B、根據二氧化氮和四氧化二氮的最簡式進行分析；
C、根據碳酸根離子在溶液中發生水解分析；
D、根據過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子進行分析．

解答：解：A、32g硫離子的物質的量是1mol，含有18mol電子，含有電子數目為18N_A，故A錯誤；
B、46gNO₂和N₂O₄的混合物中，二者最簡式為NO₂，46g混合氣體中含有1mol最簡式，含有的原子的物質的量為3mol，含有的原子數為3N_A，故B正確；
C、1 L 0.5 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，含有0.5mol碳酸根離子，由于碳酸根離子發生了水解，數目減少，所以含有的CO₃^2-數小于0.5N_A，故C錯誤；
D、78g過氧化鈉的物質的量是1mol，含有陰離子過氧根離子物質的量為1mol，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，本題難度不大．