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核電荷數小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數是其余電子總數一半的元素種類有（    ）

A．1種             B．2種              C．3種              D．4種

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：核電荷數小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數是其余電子總數一半的元素Li、P兩種元素，答案選B。

考點：考查元素原子核外電子排布的有關判斷

點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，重點考查學生對核外電子排布規律的熟悉掌握程度，以及靈活運用知識解決問題的能力。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江西二模）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48．X的一種1：1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子．工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發生裝置．經X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如圖），邊長為4.03×10-10m，頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）Y在周期表中位于
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
；Z4+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；
（2）X的該種氫化物分子構型為
直線型
直線型
，X在該氫化物中以
sp
sp
方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點應該
高于
高于
（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點．
（3）①制備M的化學反應方程式是
TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑
TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑
；
②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的
面心
面心
；
③在M晶體中，Z4+的氧配位數為
6
6
；
④已知O2-半徑為1.40×10-10 m，則Z4+半徑為
6.15×10-11
6.15×10-11
m．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：核電荷數小于18的三種元素X、Y、Z；X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的價電子排布式為
 
，Y的軌道表示式為
 
．
（2）ZX2的分子構型為
 
，YX2的電子式為
 
．
（3）Y與Z形成的化合物中化學鍵是
 
鍵（填“極性”或“非極性”，下同），該分子屬于
 
分子．
（4）X的最簡單氫化物中鍵角為
 
，Y的最簡單氫化物中中心原子是
 
雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；

⑵X的該種氫化物分子構型為___________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_______（填“高于”或“低于”）X該氫化物的熔點。

⑶①制備M的化學反應方程式是________________________________________；

②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數為________；

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

核電荷數小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數是其余電子總數一半的元素種類有


  1. A.
    1種
  2. B.
    2種
  3. C.
    3種
  4. D.
    4種

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