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【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料．它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：

SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)

下列說法正確的是（）

A.步驟①的化學方程式為：SiO2+CSi+CO2↑

B.SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，所以SiO2屬于兩性氧化物

C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料

D.含硅化合物硅酸鈉屬于鹽類，不屬于堿，可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

【答案】C

【解析】

A．二氧化硅與C在高溫條件下反應生成Si和CO，不是二氧化碳，選項A錯誤；

B．二氧化硅與NaOH反應：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了鹽和水，SiO2能與HF反應：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，產物中沒有鹽，所以二氧化硅不是兩性氧化物，選項B錯誤；

C．硅單質是一種半導體材料，是制造太陽能電池的常用材料；二氧化硅是制造光導纖維的基本原料，選項C正確；

D．硅酸鈉屬于粘性的物質，能將玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，不能保存在磨口玻璃瓶中，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na3OCl是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ca小于Ti的是_______（填標號）。

A．最外層電子數 B．未成對電子數 C．原子半徑 D．第三電離能

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

① Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子雜化類型為_______；O3是極性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl

方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的電子式為____________。

② 在方法Ⅱ的反應中，形成的化學鍵有_______（填標號）。

A．金屬鍵 B．離子鍵　 C．配位鍵　 D．極性鍵 E．非極性鍵

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如右所示。已知：晶胞參數為a nm，密度為d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點位置，Na位于_________位置，兩個Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數的值NA=__________________（列計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O(g)=H2O(l) △H=－Q1kJ·mol－1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=－Q2kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－O3kJ·mol－1，若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A. Q1＋Q2＋Q3 B. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）密閉容器中進行，下列措施可使反應速率增大的（ ）

①增大壓強 ②升高溫度 ③通入SO2 ④使用催化劑 ⑤將SO3及時從密閉容器中移走

A.①②⑤B.②③⑤C.①②④⑤D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現象與結論相對應的是

A

B

C

D

實驗

現象

電流計指針向右偏（電子由Fe轉移到Cu），片刻后向左偏

加熱一段時間后溶液藍色褪去

加熱，肥皂液中產生無色氣泡

燒瓶中有大量氣泡冒出，Na2SiO3溶液變渾濁

結論

鐵片作負極，片刻后銅片作負極

淀粉在酸性條件下水解，產物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應生成H2

非金屬性：

N＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關研究獲得了不斷的發展。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數K值。

反應

大氣固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)

溫度/℃

27

2260

K

3.84×10-31

1

①分析數據可知：大氣固氮反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②2260℃時，向2 L密閉容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s時反應達平衡。則此 時得到NO____mol，用N2表示的平均反應速率為____。

（2）已知工業固氮反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0，在其他條件相同時，分別測定此反應中N2的平衡轉化率隨壓強和溫度(T)變化的曲線如下圖A、B所示，其中 正確的是_____（填“A”或“B”），T1______T2（填“>”或“<”）。

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它 內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，通過電解實現高溫常壓下的電化學合成氨。其示意圖如C所示，陰極的電極反應式為______。

（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3 (aq) +3O2(g) △H。

已知：①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1

②2H2(g) +O2(g) 2H2O（1） △H2

③NH3(g) NH3(aq) △H3

則△H= ________（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：

C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol

則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )

A. 所含原子數相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用干燥的H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法不正確的是

A.①的作用是防倒吸

B.②、③、④中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

C.管式爐中發生反應的化學方程式為：3H2+ WO3W+3H2O

D.裝置Q不能用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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