Question

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^─，在不同溫度下其平衡常數為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，則下列敘述正確的是（　�。�

A．[H+]隨溫度的升高而降低

B．水的電離過程是吸熱的

C．水的電離平衡常數與濃度、溫度有關

D．在35℃時，[H+]＞[OH─]

Answer 1

A、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以[H⁺]隨溫度的升高而增大，故A錯誤；
B、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，故B正確；
C、水的電離平衡常數與溫度有關，與濃度無關，故C錯誤；
D、電離平衡常數、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，故D錯誤；
故選B．