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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物

D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應

【答案】D

【解析】

A．①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產生的氣體為混合氣體，A項正確；

B．由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以②中產生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發生反應產生的，B項正確；

C．③中濃硝酸揮發才能與紅熱木炭接觸，產生的NO2是還原產物，C項正確；

D．紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發生反應生成了CO2，D項錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )。

A. 的數量級為

B. 點對應的溶液為不飽和溶液

C. 所用溶液的濃度為

D. 平衡常數為，反應趨于完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】產自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物�？赏ㄟ^以下方法對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定。

Ⅰ.定性測定NaCl的存在：

(1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應后再滴加_________________溶液，能觀察到有_______________________產生，說明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：

準確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關問題：

(2)測定裝置中，導管a的作用是___________________________________________。

(3)為提高測定的準確度，溶液b最宜選用___________________________________。

①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根據所取樣品的質量估計反應時產生的氣體體積最多在30mL左右,則產生氣體前對量氣裝置讀數時，裝置內的裝液量和液面調節最為合理的是_______________________(填虛線框中對應這的字母編號)。

(5)用你以上所選出的最為合理的讀數為起點，若終點讀數為17.60mL，則反應所產生的氣體的測定體積為_____________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為： __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要在“校園科藝節活動”中使用氫氣球表演節目。經過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標準狀況）。

已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。

（1）若實驗需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體______g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要__________、____________（填儀器名稱）。

（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質量為_____g，轉移的電子數為________。

（3）該化學興趣小組為了營造氣氛，做了驚艷全場的鋁熱反應（如下圖），寫出該反應的化學方程式____________________________。興趣小組同學取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。出現這種現象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁，可選擇____(填試劑名稱)，所發生反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 經粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全

B. 實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣

C. 合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產率，應采取升高溫度的措施

D. 對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現的。反應過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程

B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發生如下可逆反應：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：

方法一：

CO2 催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質的量如圖甲所示：

①a______0(選填“>”或“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A 、使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率

B 、其它條件不變時，若擴大容器容積，則 v正減小，v逆增大

C 、測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡

③393 K下，H2的平衡轉化率為________(保留三位有效數字)。

④393 K下，該反應達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。

方法二：

用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

⑤b電極上的電極反應式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 無法確定沉淀C的成分

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