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【題目】在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發生反應生成NO和SO3 ． 現將碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（ ）
A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
D.反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

【答案】B
【解析】解：碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2 ， SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2 ， 生成硫酸可知酸性增強，
故選B．
碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2 ， 同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產生SO42﹣和NO，NO在空氣中又會生成NO2 ， 以此解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生應用如圖所示意的方法研究物質的性質，其中，氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）該項研究（實驗）的主要目的是
（2）濃硫酸的作用是 ．
（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是 ． 則要克服該事故隱患應在上圖的D處連接的裝置是（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發現一種化學式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的

A．分子數 B．原子數

C．質子數 D．電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中所含分子物質的量最多的是

A．44 g CO2 B．1.5 mol H2

C．64 g SO2 D．3.01×1023個硫酸分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有重金屬離子的廢水直接排入水體，會導致水生動物中毒，毒性的表現與離子濃度和染毒時間正相關。為了驗證鉛離子對鯽魚肝胰臟細胞內過氧化氫酶活性的影響，請根據以下提供的材料和用具，完善實驗思路，預測實驗結果并進行分析。

材料與用具：鯽魚、鉛染毒溶液、勻漿器、試管、H2O2磷酸緩沖液等。

（要求和說明：H2O2磷酸緩沖液由H2O2和磷酸緩沖液組成，其中的H2O2含量可用光電比色法測定，具體檢測過程不要求寫出）

請回答：

（1）實驗思路：

①染毒飼養：取3個水族箱，分別加入等量鉛濃度為0、20、40mg/L的鉛染毒溶液，每個水族箱飼養20尾鯽魚。

②制備酶液：染毒開始時及過程中每隔24小時，每組捕捉4尾鯽魚，取每尾魚的肝胰臟 0．5g打成勻漿，并制備成酶提取液。

③測酶活性：取試管加入 和 ，反應3分鐘立即測定試管中的 。

④ 。

（2）預測實驗結果：（在坐標系中用柱狀圖表示第1次、第5次的實驗結果）

（3）分析與討論：

① 下列關于將肝胰臟制備成酶提取液的敘述錯誤的是 。

A．將肝胰臟打成勻漿有利于提取酶

B．應該將0．5g克肝胰臟制備成等體積的酶液

C．提取的酶液應該加入磷酸緩沖液并低溫保存

D．直接使用勻漿進行實驗對實驗結果沒有影響

② 將H2O2配制成H2O2磷酸緩沖液是為了保證反應過程中的 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，下列描述不正確的是（ ）

A.C的成分是氣體E與二氧化碳的混和氣體
B.濃熱的D溶液能把碳單質氧化為二氧化碳
C.氣體E遇空氣會被氧化成紅棕色的氣體
D.溶液G是藍色的硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為 ．
（2）B元素在周期表中的位置為；離子半徑：BA（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是 ， 其原子核外有個未成對電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形．
（4）D原子的電子排布式為 ， D﹣的結構示意圖是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由1分子的磷酸、堿基m和化合物a構成了化合物b，如下圖所示。下列相關敘述中正確的是

A. 若m為胸腺嘧啶，則b肯定為脫氧核糖

B. 若b為組成核糖體的成分，則b只有4種

C. 若ATP水解可形成b，則a為核糖核苷酸

D. 若a為核糖，則a和磷酸交替排列構成了DNA的基本骨架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有前四周期原子序數依次遞增的五種元素A、B、C、D、E． A、D元素基態原子中成對電子數是未成對電子數的3倍，且D元素基態原子中有6個未成對電子；B的基態原子核外只有7個原子軌道填充了電子，B、C元素基態原子的3p能級上均有1個未成對電子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基態原子核外電子有種運動狀態，電子占據的最高能層符號為 ， 該能層具有的原子軌道數為、電子數為 ．
（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3 ， 此化合物的VSEPR模型為 ， 是分子（填“極性”、“非極性”）．
（3）寫出D基態原子的外圍電子排布圖 ．
（4）B、C兩元素也可以形成共價化合物BC3 ， 但BC3經常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關系如圖所示．請將圖中，你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭．

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