Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

B.圖甲中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

D.圖丙表示20oC時用0.100mol/L氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 純水僅升高溫度，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，圖中從a點變到c點，氫氧根離子濃度不變，故A錯誤；

B. b點Kw=10-12，中性溶液pH=6 ，pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故B正確；

C. 醋酸為弱酸，稀釋促進電離，加水稀釋后醋酸pH較小，曲線Ⅱ為醋酸，且b點溶液的導電性比a點弱，故C錯誤；

D．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D錯誤；

故選B。