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【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，N為負極，其電極反應式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B. 放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加

C. 充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

D. 充電時，陽極反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

【答案】C

【解析】A. 放電時，N為正極，其電極反應式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O，A不正確；B. 放電時，c(H2SO4)變小，兩極的質量增加，B不正確；C. 充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2，C正確；D. 充電時，陰極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，D不正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態

C. 反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，SO2轉化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量大于333.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式：

△H（1）已知：

化學鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如下圖所示。在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡。物質X為__________，判斷理由是_______________________。

（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）實際生產時反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數據計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉化率的影響可用如圖表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]

① 比較圖中A、B兩點對應的平衡常數大小：KA________KB

② 圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

(1)寫出下列物質的化學式:B__________,丙__________,乙__________,H__________

(2)根據要求回答:

①D溶液和F溶液在空氣中混合的現象__________;

②)反應③離子方程式__________;

③反應⑦離子方程式__________;

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質碘(I2)，他們設計了如下實驗：

第一步：提取碘

（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(I2)，反應的離子方程式為_____________________

（2）要將此反應后的溶液中的碘單質分離出來，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是___________(填字母編號)

A.鹽酸 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精

該分離方法稱為___________。

（3）要從紫紅色液體中再分離出單質碘，還需要采取下圖的分離操作，該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)

①指出圖中的兩處明顯錯誤_________________；___________________。

②寫出儀器名稱：A_____________，B________________。

第二步：粗鹽提純

（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F()是重要的化工原料，其一種合成路線如下：

已知

(1)寫出B的官能團名稱___________。

(2)下列有關物質C的說法正確的是________。

a.C的分子式是C9H12O3 b.C的核磁共振氫譜共有4組吸收峰

c.1mlC最多消耗1mol金屬Na d.C可以發生取代、加成和消去反應

(3)寫出①的化學方程式：____________________________________。

(4)E的結構簡式為________________________________________________。

(5)有多種同分異構體，能發生銀鏡反應的芳香族化合物有____________種，其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為____________

①1mol該物質最多消耗3 mol NaOH； ②苯環上一氯代物只有兩種。

(6)參照上述合成路線，設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線。(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件，合過程中只有無機試劑可任選) ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發可發生如圖所示的一系列反應。則下列說法正確的是

A. 根據D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B. 上述各物質中能發生水解反應的有A、B、D、G

C. G的同分異構體中屬于酯且能發生銀鏡反應的有2種

D. 1molA能與lmolNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A. 溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉑（Pt）及其化合物用途廣泛。

（1）在元素周期表中，Pt與Fe相隔一個縱行、一個橫行，但與鐵元素同處_____族�；鶓B鉑原子有2個未成對電子，且在能量不同的原子軌道上運動，其價電子排布式為____________。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體�？茖W研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如圖所示。每個吡啶分子中含有的σ鍵數目為________。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有________（填序號）。

a．離子鍵 b．氫鍵 c．范德華力 d．金屬鍵 e．非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是非極性分子，畫出其結構式：_____。

（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構成能導電的“分子金屬”，其結構如圖所示。

① 硫和氮中，第一電離能較大的是______。

②“分子金屬”可以導電，是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。

③“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化？簡述理由：______。

（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數a＝_________________nm（列計算式）。

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