【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是 ( )
A.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數為8NA
B.電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時；陽極質量減少32g
C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA
D.17g H2O2中含有非極性鍵的數目為0.5NA
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【題目】已知某溫度下，某恒容容器中發生反應SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，其平衡常數K=0.24，下列說法正確的是
A.該溫度下反應2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數為0.48
B.若該反應ΔH<0，則升高溫度化學平衡常數K減小
C.若升高溫度，逆反應速率減小
D.改變條件使平衡正向移動，則平衡時容器中
一定比原平衡小
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數為11NA
B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA，
C. 1molNa2O2固體中所含離子數目為4NA
D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數目為10-8NA
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【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備
的工藝流程如下：
已知：①高鎳锍的主要成分為
、
、
、
的低價硫化物及合金；
②氧化性：
；
③
， 
，
。
回答下列問題：
(1)“酸浸”時，H2SO4溶液需過量，其目的是________。
(2)“過濾”時濾渣1的主要成分是________。
(3)“氧化”時反應的化學方程式為_________，若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+轉化為Fe3+，則需NaClO至少為___mol。
(4)“除鐵”的原理是_________。
(5)“除鈷”時，發生反應的離子方程式為____________。
(6)“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是_____。若“沉鎳”后的濾液中
，則濾液的pH＞____
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.“84”消毒液中，SiO
、CO、Na+、K+
B.
的溶液中NH
、Ca2+、C1-、NO3-
C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO
、NH4+、SO、Fe3+
D.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素
B.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作光導纖維
C.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸
D.光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②明礬溶液③墨水④稀豆漿時，都能產生丁達爾效應
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【題目】有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO
、Al3＋、CO
、NO
中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液，開始沒有沉淀產生，而后才有沉淀產生。則下列判斷正確的是( )
A.溶液中可能含有AlO
B.溶液中可能含有NO
C.溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋
D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
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【題目】實驗室使用pH傳感器來測定
和
混合溶液中的含量．取該混合溶液
，用
鹽酸進行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是
A.此樣品中的物質的量為
B.整個滴定過程中，溶液中陰離子總數始終不變
C.滴加稀鹽酸的體積為
時：
D.該方法無法測定和NaOH混合溶液中NaOH的含量
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【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0
B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3
C.圖中a點對應的平衡常數K ＝
D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b
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