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【題目】下列方程式不正確的是

A.次氯酸的電離方程式: HClOH++ClO-

B.鹽酸與小蘇打溶液反應的離子方程式: H++HCO=CO2↑+H2O

C.工業制備粗硅的化學方程式: SiO2+C Si+CO2 ↑

D.苯和濃硝酸反應的化學方程式: +HO-NO2 +H2O

【答案】C

【解析】

A．由于次氯酸是弱酸，弱電解質，電離時需用可逆符號，故次氯酸的電離方程式： HClOH++ClO-，A正確；

B． 由于NaHCO3電離出Na+和HCO，故鹽酸與小蘇打溶液反應的離子方程式：H++HCO=CO2↑+H2O，B正確；

C．工業制備粗硅的化學方程式：SiO2+2C Si+2CO↑，C錯誤；

D．苯和濃硝酸反應的化學方程式：+HO-NO2+H2O，D正確；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A.X與NaOH溶液能反應，與Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液均不反應

B.Y與乙醇發生酯化反應可得到X

C.X、Y均不能與酸性KMnO4溶液反應

D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學們已經學習了同位素、同系物、同素異形體、同分異構體，你能區別這些概念嗎？下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在下表中。

①和

②和

③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。

類別

同位素

同系物

同素異形體

同分異構體

組號

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）①的反應類型為___。

（2）有機物D所含官能團的名稱是___。

（3）反應④所需的試劑和條件分別是___和___。

（4）反應⑥生成G和X兩種有機物，X的一種主要用途是___。

（5）反應⑤的化學反應方程式為___（反應物C6H7BrS用結構簡式表示）。

（6）寫出滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式：___（不考慮立體異構，寫出一種即可）。

①苯環上含有三個不同取代基；②含酯基且能發生銀鏡反應；③含氨基但與苯環不直接相連。

（7）設計由對甲基苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.工業上常用電解NaCl溶液制備金屬鈉

B.在醫療上碳酸鈉是治療胃酸過多的一種藥劑

C.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D.金屬鎂燃燒時發出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是 （ ）

A.容器I、III中平衡常數相同

B.容器II、III中正反應速率相同

C.的體積分數：

D.容器I和容器II中的體積分數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微粒A的結構示意圖為

（1）若A是原子，則A的元素符號為__；若A是帶一個正電荷的陽離子，則X=__。

（2）若X=8，則此陰離子與（1）中帶一個正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學式是__，寫出此化合物與鹽酸反應的化學方程式：__。

（3）1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：__(填序號)。

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

（4）若A的陽離子為An+且質量數為a，則中子數為__(用含有a，n的代數式表達)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

Ⅰ.二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是__。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

Ⅱ.2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物(如圖1)，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：__。

（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：__(用含x的代數式表示)。

（3）Mn的核外電子排布式為：___。

（4）下列有關說法正確的是___。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：

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