Question

【題目】請根據所學知識回答下列問題：
（1）已知常溫時紅磷比白磷穩定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄1△H2 ．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（4）如圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx ． 該電池正極的電極反應式為 ．
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）＞
（3）+124.2
（4）xS+2e﹣=Sx2﹣；9.2
【解析】解：（1）常溫時紅磷比白磷穩定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應熱越小，所以答案是：＜；（2）濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量多余57.3kJ，所以答案是：＞；（3）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
依據蓋斯定律①﹣②得到C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol；
所以答案是：+124.2；（4）原電池正極發生得電子的還原反應，在反應2Na+xS=Na2Sx中，硫單質得電子，故正極反應為：xS+2e﹣=Sx2﹣；
電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以陽極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 陰極上銅離子得電子發生還原反應，陰極反應式為Cu2++2e﹣=Cu；電鍍后，兩個電極質量差等于陽極溶解質量與陰極析出質量之和，若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，所以陽極溶解銅的質量為12.8g，
設通過的電子為x，

Cu	﹣	2e﹣	=Cu2+
64g		2mol
12.8g		x

64g：2mol=12.8g：x，
x=0.4mol，
故流經電鍍池的電極的電子的物質的量為0.4mol，而流經電鍍池的電子的量與流經原電池中正負極的電子的量相同，設原電池負極上有Xg鈉被消耗，有：

Na	﹣	e﹣	= Na+
23g		1mol
Xg		0.4mol

可得 X= ，
解得X=9.2g
所以答案是：xS+2e﹣=Sx2﹣；9.2．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．