Question

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的1/6；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍．請填寫下列空格：
（1）請寫出A的元素符號

Mg

；（2）C離子的結構示意圖

；
（3）A的單質能在D的最高價氧化物中燃燒，反應的方程式為

2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO

．
（4）B的最價氧化物可溶于氫氧化鈉溶液寫出反應的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O（或Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-）

．
（5）C、D最高價氧化物對應的水化物酸性

HClO₄

 強于

H₂CO₃

（填化學式）
可設計簡單實驗證明，實驗步驟如下：

將HClO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有無色無味使澄清石灰水便混濁的氣體生成

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的

1

6

，令最外層電子數為x，則×

1

6

×（10+x）=x，解得x=2，故A為鎂元素；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，則B為鋁元素；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，鎂離子有2個電子層，則C^-離子有3個電子層，核外電子數為18，故C為氯元素；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍，則D有2個電子層，最外層電子數為4，則D為碳元素．
（1）A為鎂元素．
（2）氯離子核外有3個電子層，最外層有8個電子．
（3）鎂在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂．
（4）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，氫氧化鈉與偏鋁酸鈉應寫出離子．
（5）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強；利用強酸制弱酸原理設計實驗驗證酸性強弱．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的

1

6

，令最外層電子數為x，則×

1

6

×（10+x）=x，解得x=2，故A為鎂元素；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，則B為鋁元素；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，鎂離子有2個電子層，則C^-離子有3個電子層，核外電子數為18，故C為氯元素；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍，則D有2個電子層，最外層電子數為4，則D為碳元素．
（1）由上述分析可知A為Mg元素．
故答案為：Mg．
（2）氯離子質子數為17，核外電子數為18，核外有3個電子層，最外層有8個電子，氯離子結構示意圖為．
故答案為：．
（3）鎂在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂，反應方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO．
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO．
（4）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．或者寫成
Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O（或Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-）．
（5）非金屬性Cl＞C，所以最高價氧化物對應的水化物酸性HClO₄＞H₂CO₃．將HClO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有無色無味使澄清石灰水便混濁的氣體生成．
故答案為：HClO₄；H₂CO₃；將HClO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有無色無味使澄清石灰水便混濁的氣體生成．

點評：以元素推斷為載體，考查結構與位置關系、離子方程式和原子結構示意圖等常用化學用語、元素周期律及實驗設計，難度不大，是對所學知識的綜合運用．