Question

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是（ ）

A. 將0.2molL-1CH3COOH溶液和0．1molL-1NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0．1mol/LNaF溶液的pH大于0．1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 0.2molL-1CH3COOH溶液和0．1molL-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中存在等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據電荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+ c(Na+)，根據物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)，根據上述2式有2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故A正確；B.根據圖像，a點時，lg=0，則c(F-)=c(HF)，溶液的pH=4，則c(H+)>c(OH-)，此時溶液中含有NaF和HF，根據電荷守恒，c(F-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(F-)>c(Na+)，因此c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；C. 根據圖像，當lg=lg=0，有K(HF)= = c(H+)=10-4，同理K(CH3COOH)=10-5，因此酸性HF＞CH3COOH，則0．1mol/LNaF溶液的pH＜0．1mol/LCH3COONa溶液的pH，故C錯誤；D. 根據圖像，向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液10(pH-pKa)= ===，故D正確；故選C。