某研究性學習小組為確定某蠟狀有機物
A的結構和性質，他們擬用傳統實驗的手段與現代技術相結合的方法進行探究．請你參與過程探究．1．實驗式的確定
(1)取樣品A進行燃燒法測定．發現燃燒后只生成CO2和H2O，某次燃燒后，經換算得到了0.125 mol CO2和0.15 mol H2O．據此得出的結論是________．
(2)另一實驗中，取3.4 g蠟狀有機物A在3.36 L(標準狀況下，下同)氧氣中完全燃燒，兩者均恰好完全反應，生成2.8 L CO2和液態水．
由此得出的實驗式是________．
2．結構式的確定(經測定A的相對分子質量為136)
(3)取少量樣品熔化，加入鈉有氫氣放出，說明A分子中含有________．
(4)進行核磁共振，發現只有兩個特征峰，且面積比為2∶1，再做紅外光譜，發現與乙醇一樣透過率在同一處波數被吸收．圖譜如下：
則
A的結構簡式為________．科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省蚌埠市三縣聯誼校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：________________
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_____
A．鐵粉 ?????? B．鈉 ???? ?? C．氯化鋇溶液 ???????? D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案① 將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
方案② 將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
經仔細分析后，發現有不合理之處，請填寫下表(可以不填滿）：
序號 | 不合理的原因 | 誤差 （偏低或偏高） | 改變措施 |
方案① |
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方案② |
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Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算，不必寫操作細節）_____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某研究性學習小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應時除生成NO2氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此，他們設計了如下圖所示的驗證實驗裝置（圖中略去了次要裝置）
請回答下列問題：
（1）寫出A瓶中銅與硝酸可能發生的反應方程式：
、 。
（2）實驗開始時要先打開A中的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是 ；裝置中B瓶的作用是 。
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO氣體產生，則D中應出現的現象是 ；實驗發現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，為了便于觀察應通入 （填“冷”或“熱”）的氧氣。
（4）已知合金的質量為ag，且合金完全溶解。若還想測定銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作就可以過到目的，其實驗過程為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（11分）某研究性學習小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應時除生成NO2氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此，他們設計了如下圖所示的驗證實驗裝置（圖中略去了次要裝置）
請回答下列問題：
（1）寫出A瓶中銅與硝酸可能發生的反應方程式：
、 。
（2）實驗開始時要先打開A中的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是 ；裝置中B瓶的作用是 。
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO氣體產生，則D中應出現的現象是 ；實驗發現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，為了便于觀察應通入 （填“冷”或“熱”）的氧氣。
（4）已知合金的質量為ag，且合金完全溶解。若還想測定銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作就可以過到目的，其實驗過程為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
請回答下列問題：
(1)寫出A瓶中銅與硝酸可能發生反應的化學方程式；______________________。
(2)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，這
樣做的目的是______________________________________________；裝置中B瓶的作用是____________________________________________________________________。
(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是__________________；實驗發現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入___________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)已知合金的質量為a，且合金完全溶解。若還想測定銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作就可以達到目的。請簡述實驗過程：_____________________。
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