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（15分）
過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。

 
請回答下列問題：
（1）操作①應包括下列操作中的　　　　　　　（填序號）。
A．溶解B．過濾C．蒸餾D．分液 E．蒸發結晶
（2）用氨水調節pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若測得濾液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，則Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
c(NH4＋)　　    　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          
一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9～11，才出現大量沉淀。；用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。
（6）已知大理石含CaCO3的質量分數為a，mg大理石可以制得ngCaO2，請計算：CaCO3轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為　　　　　　　　　　　


（1）A、B、E                                                        （2分）
（2）除去Fe3+                                                                                      （2分）
（3）是                                                               （2分）
（4）＜                                                               （2分）
（5）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH＝CaO2↓+2NaCl+2H2O）            （3分）
加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成。   （2分）
（6）25n/18am                                                         （2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉（Na2O2）是中學常見物質，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
（1）提出假設：
假設1：反應后固體中只有
Na2SO3
Na2SO3
，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有
Na2SO4
Na2SO4
，證明SO2完全被氧化；
假設3：
Na2SO3和Na2SO4的混合物
Na2SO3和Na2SO4的混合物
證明
SO2被部分氧化
SO2被部分氧化
．
實驗探究：
實驗二：通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如圖：
（2）試劑A可以選用
濃H2SO4
濃H2SO4
，試劑B的作用是
吸收未反應的SO2
吸收未反應的SO2
．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關系式．
未被氧化：
V=
7m1
30
L
V=
7m1
30
L
，完全被氧化：
V=0
V=0
．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：
SO2+Na2O2═Na2SO4
SO2+Na2O2═Na2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇二模）過氧化鈣晶體[CaO2?8H2O]較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域．
★過氧化鈣晶體的制備
工業上生產CaO2?8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
．
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①
溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）
溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）
；②
通入過量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2?8H2O的溶解，或提高產品的產率．意思相近均給分）
通入過量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2?8H2O的溶解，或提高產品的產率．意思相近均給分）
．
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點．重復上述操作兩次．H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定終點觀察到的現象為
當滴入最后一滴KMnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色
當滴入最后一滴KMnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色
．
（4）根據表1數據，計算產品中CaO2?8H2O的質量分數（寫出計算過程）
表1．KMnO4標準溶液滴定數據
滴定次數 樣品的質量/g KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 0.3000 1.02 24.04
2 0.3000 2.00 25.03
3 0.3000 0.20 23.24
根據關系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
5
2
n（CaO2?8H2O）=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質量分數為：
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%．
根據關系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
5
2
n（CaO2?8H2O）=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質量分數為：
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?金平區模擬）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發生反應：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經脫水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2．
其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是
冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）
冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）
；
（3）該制法的副產品為
NH4Cl
NH4Cl
（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是
A
A
．       A．鹽酸       B．氨水
（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
．
（5）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（無色））
①第三步中說明反應恰好完全的現象是
溶液由藍色變為無色，且30s不恢復
溶液由藍色變為無色，且30s不恢復
；
②CaO2的質量分數為
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 （用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）操作①應包括下列操作中的
ABE
ABE
（填序號）．
A．溶解       B．過濾     C．蒸餾     D．分液      E．蒸發結晶
（2）用氨水調節pH至8～9的目的是
除去Fe3+
除去Fe3+
．
（3）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3　mol/L，則Ca2+
是
是
（填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）
＜
＜
c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
．一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9～11，才出現大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～11的原因
入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成
入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰（俗稱面粉增白劑）和過氧化鈣兩種物質．其中過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農業生產中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑．已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：
精英家教網
（1）試劑A可以選用
 
，試劑B的作用是
 
．
（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1關系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．
若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：
 
．
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
提出假設：
假設1：反應后固體只有
 
，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有
 
，證明SO2完全被氧化；
假設3：
 
．
實驗探究：
（4）設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：
 
．
實驗評價：
（5）實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：
 
．

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