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放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則 (　　)

A．K2和K1的單位均為 mol·L－1

B．K2>K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)

 

C

【解析】溫度升高反應向逆反應方向移動，平衡常數為K2<K1，均無單位，c1(CO)<c2(CO)，C正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是(　　)

A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：

序號

NaOH溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

 

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為(　　)

A．3 B．4 C．5 D．6

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是(　　)

 

A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應ΔH＞0

C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數為0.125

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。

(1)K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

(2)若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

 

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：

t2時________________；

t8時________________；

②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下：

2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92

以下說法正確的是 (　　)

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2

D．以上說法都不正確

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：實驗題

氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2%H2O2溶液

無

②

10 mL 5%H2O2溶液

無

③

10 mL 5%H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

 

(1)實驗①和②的目的是________。

同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

 

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

 

(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數字，在標準狀況下測定)

 

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：

在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；

(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品

C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：填空題

鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。

某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產生過程。

(1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質質量分數為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。

(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。

(3)按下圖組裝好儀器，接通開關K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。

 

寫出該過程中的電極反應式：

陽極：_________________________________________；

陰極：_________________________________________。

(4)斷開電路，取出鋁片，用質量分數為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發生反應的離子方程式：______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是 (　　)

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

 

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