Question

（6分）在25℃時，對于0. 1mol·L^-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將    （填“增大”、 “減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因            ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為                   .

（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V₁與稀硫酸的體積V₂的關系為V₁     V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式為                                       

 

Answer 1

【答案】

（1）增大（1分）

（2）小于（1分）  

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（3）大于（1分） c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

【解析】

試題分析：（1）氨水中存在著電離：NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^-,若向氨水中加入少量硫酸銨固體,則c(NH₄⁺)增大，平衡向逆反應方向移動，此時溶液中變大。

（2）混合后，溶液的溶質為(NH₄)₂SO₄，存在NH₄⁺的水解，溶液顯酸性；且其離子濃度大小關系為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）。

（3）若二者的體積相等，則所得溶液溶質為(NH₄)₂SO₄，顯酸性；要使溶液則中性，則需硫酸的量較少。電荷守恒式為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）。

考點：水解與電離；電解質溶液

點評：本題是對電解質溶液的綜合考查。解題時，應首先判斷溶液的溶質，其次根據電離水解，判斷溶液中的離子種類以及溶液的酸堿性，最后再寫出三個守恒式即可。