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【題目】工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學鍵的鍵能：

下列說法正確的是(　　)

A.該反應為吸熱反應

B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C.反應熱ΔH＝92 kJ·mol－1

D.生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

【答案】B

【解析】

由反應熱△H=斷裂化學鍵吸收的能量之和-形成化學鍵釋放的能量之和可得合成氨反應的反應熱△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=-92kJ/mol＜0，該反應為放熱反應。

A項、合成氨反應的反應熱△H=-92kJ/mol＜0，該反應為放熱反應，故A錯誤；

B項、該反應為放熱反應，放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；

C項、合成氨反應的反應熱△H=-92kJ/mol，故C錯誤；

D項、合成氨反應的反應熱△H=-92kJ/mol，由方程式可知，生成2mol NH3放出92 kJ熱量，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續滴加鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續通入氣體2，也是先產生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：

（1）甲的化學式____________，乙的化學式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，產物中有一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為__________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題：

（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：____________。

（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是________。

（3）甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業生產上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%~70%的過氧化氫溶液中，則該反應的化學方程式為________，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是________。反應溫度最好控制在30 ~70℃，溫度不易過高，其主要原因是________。

（4）下圖是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。現稱取100 g的Na2CO3·xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖所示，則該晶體的組成為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是

A.v(NH3)=0.05 mol/(Lmin)B.v(NH3)=0.2 mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)D.v(H2)=0.4 mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物是化工、能源、環保等領域的研究熱點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）N2O在金粉表面發生熱分解反應：2N2O(g)2N2(g)+O2(g) H

己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H1

2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H2

H=____(用含H1、H2的代數式表示)。

（2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同溫度(T)，N2O分解半哀期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為P0，反應至t1min時，體系壓強P=____(用P0表示)。

（3）將NH3與O2按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強為P0kPa，分別在催化劑M、N作用下發生反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=-905.0kJ/mol，NH3的分壓(P)與時間和溫度的關系如圖所示：

①催化劑的催化效果：M____N(填“強于”或“弱于”)。

②T°C時，0~12.5min內P(NH3)減小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min內P(NH3)減小量，理由為___。

（4）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業上采用電解法制備NaClO2的原理如圖所示。

①交換膜應選用___(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②陽極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發生反應的電極反應式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院長春應化所張新波團隊提出了一種獨特的鋰-氮電池(Li-N2)，該電池在放電過程中消耗氮氣，充電過程中釋放氮氣，實現氮氣的循環，并對外提供電能。該電池在充電時發生反應：2Li3NN2↑+6Li。現以該電池為電源進行如圖所示實驗，下列說法正確的是（ ）

A.乙電極上的反應為2Li3N-6e-=N2↑+6Li+

B.充電過程中Li+由甲電極遷移向乙電極，并在多孔碳布表面生成Li3N

C.電極“石墨a”和m、n處均可能有銅析出

D.鋰氮電池為綠色固氮提供了一種可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是

A.用中和熱表示氫氧化鈉和醋酸的稀溶液反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol－1

B.AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合：A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C.HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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