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【題目】下列變化過程中，無化學鍵斷裂或生成的是

A. 石墨轉化為金剛石 B. NaCl晶體熔化

C. 干冰升華 D. HCl溶于水

【答案】C

【解析】分析：化學變化中一定存在化學鍵的斷鍵和生成，電解質溶于水或在熔融狀態下會發生化學鍵的斷鍵，結合物質的性質和變化特點解答。

詳解：A、石墨轉化為金剛石是化學變化，存在化學鍵的斷鍵和新化學鍵的生成，A不符合；

B、NaCl晶體熔化電離出陰陽離子，離子鍵被破壞，B不符合；

C、干冰升華是物理變化，破壞的是分子間作用力，化學鍵不變，C符合題意；

D、HCl溶于水電離出陰陽離子，共價鍵被破壞，D不符合，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構如圖所示，關于這種有機物的性質推測正確的是

A. 1mol該物質與足量金屬鈉反應能產生22.4LH2

B. 該物質苯環上的一氯取代物有2種

C. 在一定條件下，該物質可能會發生加成反應、加聚反應和酯化反應

D. 1mol該物質中含有4mol的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域應用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸合成聚芳酯E的路線（省略部分產物）：

己知：

(1)A生成B的反應類型為_________，B與D的反應類型為____ 。

(2)A的結構簡式為____。

(3)C分子的核磁共振氫譜中有_____ 個吸收峰；同時符合下列要求的C的同分異構體有____種。

①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③遇FeCl3溶液顯紫色

(4)己知尿素中氮原子上的氫原子，在一定條件下可以像苯酚中苯環上的氫原子那樣與甲醛發生加成反應，并可縮聚成線型結構，形成聚醚類脲甲醛樹脂。請寫出尿素與甲醛按照1:2的配比，發生聚合反應形成線型脲甲醛樹脂的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的選項正確的是

A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液

B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作

C．除去CO中的CO2

D．記錄滴定終點讀數為12.20mL

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某質量數為52，核內有28個中子的原子，其價電子排布圖是_______________，該原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋方向；

（2）氨的沸點_____（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________；

（3）過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O)6]2+ ___________顏色（填“無”或“有”）。

（4）Cu與O形成的某種化合物F，其晶胞結構如下圖所示。原子坐標參數P（x，y，z）可以表示晶胞內部各原子的相對位置。例如F晶胞中原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（1，0，0）等，則c原子的坐標參數為______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是

A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵

C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

A. 12g石墨中含有C－C鍵的個數為3NA

B. 7.8gNa2O2晶體中含有陰陽離子總數為0.4NA

C. 1molSiO2晶體中含有4NA個Si－O鍵

D. 78g苯中含鍵的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過如下流程制備氧化亞銅：

已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列說法不正確的是

A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換

B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌

C. 步驟④發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度

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