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【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖．據圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
D.40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

【答案】C
【解析】A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2，A不符合題意；

B．a點時間為80s，濃度變化量為 =0.004mol/L，a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1，B不符合題意；

C．b點的反應原理為：當碘酸鉀過量時，生成碘單質，其離子反應式為5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=5SO42﹣+I2+H2O，而圖中c點的反應原理為2IO3﹣+5SO2+4H2O=5SO42﹣+I2+8H+，則圖中b、c點對應的反應原理不一樣，且溫度不同，故反應速率不同，C符合題意；

D.55℃時，沒有出現藍色，故淀粉已不能作為該反應的指示劑，D不符合題意；

故答案為：C
A.結合圖像中曲線的變化趨勢分析即可；
B.先確定a點事濃度的變化量，再結合公式計算；
C.bc兩點反應原理不同，無法比較反應速率；
D.根據題“55℃時未觀察到溶液變藍”確定不能用淀粉做指示劑；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（　�。� ①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極；
②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質： A．O2 和 O3
B． O 和 O
C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．異丁烷和 2﹣甲基丙烷
（1）組互為同位素；
（2）組兩物質互為同素異形體；
（3）組兩物質屬于同系物；
（4）組兩物質互為同分異構體；
（5）組是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C.在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：

（1）y在元素周期表的位置是_____。

（2）比較g、h的氣態氫化物的還原性強弱是：_____＞_____。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_____。

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL‐1R溶液的燒杯中滴加1molL‐1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點反應的離子方程式_____。

②若R溶液改加20mL1.2 molL‐1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應平衡常數K= ．恒容條件下達到平衡時，溫度升高H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A.該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2
B.該反應的焓變為正值
C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D.升高溫度，平衡右移，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為V(Z)= __________。

(3)2min反應達平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時______(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時_______(填增大、減小或不變).

(4)將amolx與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反應速率的是_________。

A.恒壓時充入He；B.恒容時充入He；C.恒容時充入X；D.及時分離出Z；E.升高溫度； F.選擇高效的催化劑

(6)下列說法正確的是__________。

A.升高溫度改變化學反應的限度

B.已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C.化學反應的限度與時間長短無關

D.化學反應的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度，正反應速率加快,逆反應速率加快，正反應速率大于逆反應速率

F.加入高效催化劑可加快正、逆反應速率，化學平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液與人類生活息息相關，請回答下列問題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關系的是 ．

（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據燈泡的明亮程度．

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