Question

下列說法正確的是（　　）

A．向等體積的20%的H₂O₂溶液和10%的H₂O₂溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液和0.1 mol?L^-1CuCl₂溶液，前者產生氣泡快，這個實驗可以充分證明催化劑具有選擇性

B．利用水解反應可以制取某些無機化合物如TiO₂、SnO₂等

C．使用pH試紙時，不能潤濕，否則一定會使測定結果不準確

D．用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V₁和V₂，則V₁＞10V₂

Answer 1

分析：A．H₂O₂溶液濃度不同，條件不同；
B．Ti、Sn對應的堿為弱堿，對應的鹽可水解生成堿，分解可生成氧化物；
C．中性溶液用濕潤的pH在、試紙測定沒有誤差；
D．醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同．

解答：解：A．證明催化劑具有選擇性，應用相同濃度的H₂O₂溶液，故A錯誤；
B．Ti、Sn對應的堿為弱堿，對應的鹽可水解生成堿，分解可生成氧化物，故B正確；
C．中性溶液用濕潤的pH在、試紙測定沒有誤差，但仍為錯誤操作，pH試紙不能事先濕潤，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同，pH分別為2的醋酸電離程度小于pH為3的醋酸的電離程度，則pH為2的醋酸濃度大于pH為3的濃度的10倍，用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V₁和V₂，則V₁＜10V₂，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、鹽類的水解、pH試紙的使用以及催化劑的實驗探究等知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．