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【題目】下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是

A.A中固體也可改用MnO2

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質水溶液比HClO穩定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置

【答案】C

【解析】

A．MnO2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據裝置A圖示，不能改用MnO2，故A錯誤；

B．根據裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯誤；

C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO，HClO見光易分解，NaClO光照不分解，則該物質水溶液比HClO穩定，故C正確；

D．銅和稀硝酸反應可制取NO，裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導致收集的氣體不純，應用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量NO的簡易裝置，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時刻測得部分數據如下表：

容器編號

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反應時間/min

反應速率

Ⅰ

0．06

0．60

0．10

t1

v(正)=v(逆)

Ⅱ

0．12

1．20

0．20

t2

Ⅲ

0．32

1．0

0

0

Ⅳ

0．12

0．30

v(正)=v(逆)

下列說法正確的是

A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1 min 時達到平衡。

(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是________(填字母代號)。

A．容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變

B．正反應速率與逆反應速率相等

C．容器內氣體的密度不再發生改變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NH3代替氫氣研發燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2mol·L1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____________________；每消耗3.4g NH3轉移的電子數目為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業上以粗食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。流程如下：

請回答：

①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，加入順序是_____。

②上述流程中循環使用的物質是____。

③上圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業，NaCl 溶液的電解產物可用于生產鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產品。工業上電解飽和食鹽水的離子方程式為_____。

④氨氣可用電解法合成，其原料轉化率大幅度提高， 有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖 1 和圖 2 所示。

圖 1 中，a 電極上通入的X 為_____。圖 2 中，d 電極上的電極反應式為_________。

（2）海水中有豐富的鋰資源，我國科學家研發出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如圖 3 所示：

圖 3

①金屬鋰在電極_____（填“A”或“B”）上生成。

②陽極產生兩種氣體單質，電極反應式是_____。

③某種鋰離子二次電池的總反應為：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ， 裝置如下圖所示（a 極材料為金屬鋰和石墨的復合材料）。下列說法不正確的是_____。

A．圖中 e－及 Li+移動方向說明該電池處于放電狀態

B．該電池中a 極不能接觸水溶液

C．充電時 a 極連接外接電源的正極

D．充電時，b 極電極反應式為：LiFePO4－e-= Li++ FePO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的為b點

C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol/L，下列判斷正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動B. x＋y<z

C. C的體積分數保持不變D. B的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據圖判斷該反應是______(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達 到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___(選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為________

A、升高溫度 B、增大反應物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑

（3）若△H的數值為200kJ/mol，則x值應為__kJ/mol.此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為 _____kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題�？梢岳�NH3與NOx反應消除NOx。

（1）實驗室制取NH3,發生裝置可以選擇上圖中的____________,反應的化學方程式為____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

（3）在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。NH3與NO2生成N2的反應中,當生成1molN2時,轉移電子的物質的量為____________mol。

（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應。該反應的化學方程式為____________。

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