Question

有機物A和B只由C、H、O中的兩種或三種元素組成，等物質的量的A和B完全燃燒時，消耗相等物質的量的氧氣，則A和B的相對分子質量的差值(其中n為正整數)不可能為

A．0            B．14n           C．18n        D．44n

 

Answer 1

B

解析:根據有機物燃燒通式CnHmOz＋(n+m/4-z/2)O₂＝nCO₂＋m/2H₂O可知，1mol有機物燃燒消耗的氧氣是(n+m/4-z/2)mol。所以若碳原子相同，則分子中每多2個氫原子，就同時要多1個氧原子，即相對分子質量相差18的倍數。若氫原子數相同，則每多1個碳原子，就同時要對2個氧原子，即相對分子質量相差44的倍數。如果碳原子和氫原子都相同，則A和B的相對分子質量相同必然相同。所以選項C是不可能的，答案選C。