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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是（ ）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.與同濃度的酸反應產生氣體的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3 ， NaHCO3而能轉化成Na2CO3

【答案】B
【解析】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 ， 故A錯誤；B．NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩定，故B正確；
C．分別滴加同濃度的酸溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；
D．Na2CO3能與二氧化碳、水反應轉化成NaHCO3 ， NaHCO3能分解轉化成Na2CO3 ， 二者可相互轉化，故D錯誤．
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )

A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大．A的核外電子總數與其電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 ．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是 ． （填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 ．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．該化合物中陰離子為 ， 陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是 ， 判斷理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學常見的物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．
（1）若A為黃色非金屬固體單質，則A的名稱是 ， B通入品紅溶液觀察到的現象是 ．
（2）若A為活動金屬單質，D是強堿，則A與水反應的離子方程式為 ．
（3）已知：C為紅棕色氣體①若A是非金屬單質氣體，是空氣的主要成分之一，試寫出D的稀溶液與銅反應的化學方程式 ．
②若A是常見無色有刺激性氣味的堿性氣體，則A的化學式為 ， 寫出A的一種用途 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比（ ）及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系）．

（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為 ．
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應速率與C點正反應速率間的關系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉化率與溫度之間的關系曲線．
（4）為提高CO2轉化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業上生產硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3H2O的物質的量為mol．（25℃時，NH3H2O的電離平衡常數Kb=2×10﹣5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（ ）
A.2：7
B.5：4
C.4：5
D.7：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不會造成大氣污染的是

A. 二氧化硫 B. 氮氣 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產密切相關，下列有關說法正確的是

A.硅晶體具有半導體性能，可用于制取光導纖維

B.二氧化硫可以漂白紙漿

C.硅酸可以用于刻蝕玻璃

D.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.金屬鈉投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.CaCO3與鹽酸反應：CO +2H+=CO2↑+H2O
C.Ca（OH）2溶液與CO2反應：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應：MnO2+2H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+H2O

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