【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若定義pc是溶液中溶質的物質的量濃度的負對數，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關系如圖所示(已知：H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1；HC2O4- C2O42-)+H+ Ka2)。則下列說法正確的是（ ）
A.pH=4時，c(HC2O4-)<c(C2O42-)
B.常溫下，Ka1=10-0.7
C.pH=3～5.3的過程中水的電離程度增大
D.常溫下，
隨pH的升高先增大后減小
【答案】C
【解析】
若定義pc是溶液中溶質的物質的量濃度的負對數，濃度越大，pc越小，因此曲線I為pc(HC2O4－)，曲線II為pc(H2C2O4)，曲線III為pc(C2O42－)。
A. 根據分析，曲線I為pc(HC2O4－)，曲線III為pc(C2O42－)，當pH=4時，pc越小，濃度越大，根據圖得出c(C2O42－) < c(HC2O4－)，故A錯誤；
B. 常溫下，再a點，c(H2C2O4)和c(HC2O4－)濃度相等，因此Ka1= c(H+) = 10-0.8，故B錯誤；
C. pH=3～5.3的過程不斷加入堿，溶液酸性減弱，抑制水的電離程度減弱，水的電離程度增大，故C正確；
D. 常溫下，
隨pH的升高而不變，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
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【題目】
是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨
的變化如圖甲所示，
溶液中
的分布分數
隨pH的變化如圖乙所示
。
下列有關溶液的敘述正確的是 
A.溶液中存在3個平衡
B.含P元素的粒子有、
和
C.隨增大，溶液的pH明顯變小
D.用濃度大于
的溶液溶解
，當pH達到
時，幾乎全部轉化為
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【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構
，有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.有機物A的一氯取代物只有4種
B.用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3三甲基戊烷
C.有機物A的分子式為C8H18
D.B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4三甲基2戊烯
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【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I－形式存在）的工藝流程如圖，說法錯誤的是
A.流程②的反應說明Ⅰ的非金屬性弱于Cl
B.經①和④所得溶液中，I－的濃度后者大于前者
C.氯元素的相對原子質量是35.5，則存在的35Cl、37Cl所占的百分比約為3：1
D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2，則需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：2
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【題目】已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱堿性，在10℃時，濃度為0.1molL-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關系是（ ）
A.c(H+)c(OH－)>1×10-14
B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)
C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)
D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，其合成及應用一直備受廣大化學工作者的關注。N2和H2生成NH3的反應為：N2（g）+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92kJmol-1。
（1）已知：N2(g)
2N(g) ; H2(g)
2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需要的能量是_____________kJ。
（2）有利于提高合成氨平衡產率的條件是_______________。
A．低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
（3）向一個恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖。
若體系在T1、60MPa下達到平衡。
①此時平衡常數Kp=___________ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；列出計算式即可，無需化簡）。
②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。
③達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將______（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態）：
第一步 N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反應）
第二步 N*+H* NH*；NH*+H NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反應）
第三步 NH3* NH3(g) （快反應）
比較第一步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2的大�。�E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是________________________________________________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-
B.
=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存
D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【題目】某科研小組以難溶性鉀長石（K2OAl2O36SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質，工藝流程如下：
（1）煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式是：______________________________。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發生如下水解反應：AlO2—+ 2H2O
Al(OH)3 + OH— ，“浸取”時應保持溶液呈___________性（填“酸”或“堿”）。
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是______________________________（用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環利用的主要物質是_______________、_______________和水。
（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應式是___________________。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是________極（填“陰”或“陽”）。
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【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。
（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。
（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。
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