Question

(08廈門市質檢)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：

N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g） 

   （1）若反應進行到某時刻t時，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，則a=            。

   （2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為 716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。則平衡時NH₃的物質的量是            mol。

   （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同）為n（始）：n（平）=            。

   （4）原混合氣體中，a：b=            。

   （5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，a（N₂）:a（H₂）=            。

   （6）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=            。

Answer 1

答案：

   （1）解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N₂和生成NH₃的物質的量之比為

1：2，設反應掉的N₂的物質的量為x mol。

則：x：6=1：2   解之x=3

a=13+3=16

解法二：

N₂+3H₂        2NH₃

開始時：  a    b               0

t時：     13                   6

在t時生成6molNH₃，消耗了3molN₂，所以a=13+3=16

   （2）n平(NH_­3)=716.8L/22.4L?mol-1×25%=32mol×25%=8mol

   （3）5：4

   （4）2：3

   （5）1：2

   （6）3：3：2

（評分標準：（1）和（2）各2分，其各1分）