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【題目】LiAlH4 是一種常用的儲氫材料，也是有機合成中重要的還原劑。下列關亍 LiAlH4 的說法中， 不正確的是

A.電子式：

B.還原有機物時，應在無水體系中迚行

C.1 mol LiAlH4 跟足量水反應可生成 89.6L 氫氣

D.乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4 作還原劑

【答案】C

【解析】

A選項，LiAlH4中鋰顯+1價，AlH4－，因此LiAlH4電子式：，故A正確；

B選項，LiAlH4與水要反應，生成氫氣，因此在還原有機物時，應在無水體系中迚行，故B正確；

C選項，1 mol LiAlH4 跟足量水反應可生成 89.6L 氫氣，缺少標準狀況下，因此C錯誤；

D選項，乙醛還原生成乙醇的過程中，乙醛作氧化劑，LiAlH4 作還原劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業制硫酸的反應原理主要有下列三個反應：

①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1

②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2

③SO3+H2O=H2SO4

Ⅰ.(1)反應①配平后各物質系數分別為_____、______、_______、______。若每生成1molSO2時反應放熱426.5kJ，則ΔH1=_______________。

(2)工業生產中將FeS2礦石粉碎后投入反應器中反應，這樣做的目的是___________。

Ⅱ.下表是不同溫度和壓強下反應②中SO2的轉化率

0.1Mp

0.5Mp

1Mp

10Mp

400℃

99.2

99.6

99.7

99.9

500℃

93.5

96.9

97.8

99.3

600℃

73.7

85.8

89.5

96.4

(3)反應②是氣體體積縮小的可逆反應，增大壓強有利于提高原料轉化率，但工業生產中該反應在常壓下進行，采用常壓生產條件的理由是_______________________。

(4)若原料氣組成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在溫度和壓強不變的條件下，混合氣體體積變為原來的97.2%，則SO2的轉化率為_________。

Ⅲ.尾氣中的二氧化硫對環境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法。

(5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為________________________ ；

(6)常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是____(填序號)

A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.水電離出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和所用裝置能達到實驗目的的是

選項

A

B

C

D

實驗

目的

檢驗蔗糖與濃硫酸反應產物中有CO2

證明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡

檢驗某溶液中含有Ag+

比較非金屬性：S>C>Si

實驗

操作

將濃硫酸滴入圓底燒瓶中，再將生成的氣體通入澄清石灰水

將稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中

向待檢液中滴加足量的稀鹽酸

將稀硫酸滴入錐形瓶中，再將生成的氣體通入Na2SiO3溶液中

所用

裝置

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計能達到相應實驗目的是

選項

實驗設計

實驗目的

A

在熱的NaOH溶液中滴入飽和溶液

制備膠體

B

將通入溶液

驗證的漂白性

C

向含少量的溶液中加入適量粉末，加熱、攪拌并過濾

除去溶液中少量的

D

將的溶液滴入溶液至不再有沉淀產生，再滴加的溶液

比較與溶度積的大小

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N元素的單質及其化合物之間的轉化關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為__________，畫出N原子結構示意圖_________。

(2)工業上用氮氣和氫氣合成氨氣，請寫出NH3的電子式_____________。

(3)實驗室可以利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體制備氨氣，請寫出該反應的化學方程式___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A. 該鋰離子電池正極反應為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X與電池的Li電極相連

C. 電解過程中c(BaC12)保持不變

D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氫、氧三種元素組成的有機物A，相對分子質量為152，其分子中碳、氫原子個數比為1：1，含氧元素的質量分數為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色，其苯環上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是__。

（2）寫出A與NaHCO3溶液反應的化學方程式：__。

（3）若A可以發生如圖所示轉化關系，D的分子式為C10H12O3，寫出D的結構簡式__。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290℃，熔點18.17℃)，當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優點___？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得 0.5mlL-1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 隨溫度變化的曲線如圖所示。下用說法正確的是

A.隨溫度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大

B.隨溫度升高，H2O 的 pH 逐漸減小，是因為水中c(H+)>c(OH-)

C.隨溫度升高，CH3COONa 溶液的 pH 變化是 Kw 改變不大和水解平衡移動共同作用的結果

D.隨溫度升高， CH3COONa 溶液的 pH 降低是因為 CH3COO-水解平衡向逆反應方向移動的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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