Question

室溫下，下列說法正確的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為10－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

C．同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數，氨水的pH較大

D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

Answer 1

C

解析試題分析：A、醋酸中的c(H⁺)=10^-5mol/L，所以c(OH^-)=10^－9 mol/L則水電離出的c(H⁺)為10^－9 mol/L，而pH＝5的NH₄Cl溶液顯酸性，是因為銨根離子的水解，pH＝5意味著水電離產生的c(H⁺)=10^-5mol/L，錯誤；B、pH＝3的醋酸中c(H⁺)=1×10^-3 mol/L，而c(CH₃COOH)>1×10^-3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液c(OH^-)=1×10^-3 mol/L=c(NaOH)＜c(CH₃COOH)，所以等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，pH＜7，錯誤；C、一水合氨是弱堿，稀釋過程中會促進其電離產生氫氧根離子，所以氨水中的氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，正確；D、不符合電荷守恒，應為c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)+2c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)，錯誤，答案選C。
考點：考查溶液中水電離的氫離子、氫氧根離子濃度的計算，酸、堿混合計算，溶液稀釋，電荷守恒規律的應用