Question

【題目】某同學用下圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是　(　　)

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL(條件相同)

C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色

D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；Ⅱ中涉及反應有Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，關系式為2Cl2～O2，則20 mL Cl2充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL，故B正確；氯氣與銅反應生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍色，故C錯誤；濕潤的有色布條能褪色，是由于發生Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性，而干燥的氯氣沒有漂白性，故D錯誤。