（10分）二氧化氯
是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與
相比，
不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：
====
方法二：
====
用方法二制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。
（2）用處理過的飲用水（
為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子
.2001年我國衛生部規定，飲用水
的含量應不超過0.2
。
飲用水中、的含量可用連續碘量法進行測定。被
還原為、
的轉化率與溶液PH的關系如右圖所示。當
時，也能被
完全還原成。反應生成的
用標準
溶液滴定：
====
① 請寫出時，與反應的離子方程式 。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取
水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的為7.0~8.0
步驟3：加入足量的
晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用
溶液滴定至終點，消耗溶液
.
步驟5： 。
步驟6；再用溶液滴定至終點，消耗溶液
。
③根據上述分析數據，測得該引用水樣中的的濃度為 
（用含字母的代數式表示）。
④若飲用水中
的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是 （填化學式）
科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三上學期二調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166 g·mol－1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ 。（填化學式）
(2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如上圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A中反應還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:2，該反應的化學方程式為 。
A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置： ；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 _
(填“A、B或C”)，理由是
③C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，發該反應的離子方程式為 。若實驗時需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省杭州蕭山三校高三上學期期中聯考化學試卷 題型：填空題
用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166 g·mol－1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ▲ ＞ ▲ ＞ ▲ 。
(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是 ▲
(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如上圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置 ▲ ；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 ▲ _(填“A、B或C”)，理由是 ▲
③C中應裝的試劑為 ▲ 。
C中發生反應的離子方程式為： ▲ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
作為世界衛生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處
| 理領域有著廣泛應用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。 （1）反應時，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示。則pH= 8時，ClO2被還原為_____________。 |
|
（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉化為Cl—除去，若該反應體系中的物質有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：
_____________________________________________________________________________。
（3）以下是ClO2的兩種制備方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4→ 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一，當有0.2mol電子發生轉移時，參與反應的還原劑為_________mol。
② 方法二：該反應中H2O2_________（填序號）。
a. 發生氧化反應 b. 僅做氧化劑 c. 既被氧化又被還原 d. 既未被氧化也未被還原
③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166 g·mol－1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ 。（填化學式）
(2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如上圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A中反應還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:2，該反應的化學方程式為 。
A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置： ；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 _
(填“A、B或C”)，理由是
③C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，發該反應的離子方程式為 。若實驗時需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 。
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科目：高中化學 來源：2010上海虹口區高三二模 題型：填空題
作為世界衛生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處
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理領域有著廣泛應用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。 （1）反應時，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示。則pH= 8時，ClO2被還原為_____________。 |
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（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉化為Cl—除去，若該反應體系中的物質有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：
_____________________________________________________________________________。
（3）以下是ClO2的兩種制備方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一，當有0.2mol電子發生轉移時，參與反應的還原劑為_________ mol。
② 方法二：該反應中H2O2_________（填序號）。
a. 發生氧化反應 b. 僅做氧化劑 c. 既被氧化又被還原 d. 既未被氧化也未被還原
③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。
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