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【題目】白藜蘆醇結構如右式，它廣泛存在于食物（例如 桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠與1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（ ）
A.6mol，7mol
B.5mol，7mol
C.3.5mol，6mol
D.1mol，1mol

【答案】A
【解析】解：分子中共含有3個酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發生取代反應，含有1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發生加成反應，共消耗6mol溴；分子中含有2個苯環，1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發生加成反應．
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某些化學知識用數軸表示，可以收到直觀、簡明、易記的效果．用數軸表示的下列知識正確的是（ ）
A.硫及其化合物的化合價與氧化還原反應的關系：
B.分散系的分類：
C.AlCl3溶液與NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式：
D.CO2與NaOH溶液反應后的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如下圖所示.已知：物質A、B、C均為氣態，D為固態，正反應是吸熱反應。

根據要求回答下列問題：

（1）容器中反應的化學方程式為_________________________________.

（2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是_________（填字母，下同）.

A．混合氣體的壓強不變 B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1 mol B同時生成0.1 mol D D．B的物質的量不變

（4）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是________.

A．只增加A的物質的量 B．移走一部分D

C．升高反應體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

（5）合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：

T/℃

T1

T2

T3

K

1/1000

1/40

25

T1、T2、T3的大小關系為__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產密切相關，下列有關說法錯誤的是( )

A. 高純單質硅用于制光電池B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水

C. 二氧化硫可大量用于食品增白D. 常溫下，鐵制容器可用于存貯濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定﹣﹣已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下步驟實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液； ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號

待測液體積

所消耗鹽酸標準的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00


（1）用滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．
（2）試樣中NaOH的質量分數為 ．
（3）若出現下列情況，測定結果偏高的是 ．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
（4）Ⅱ．氧化還原滴定﹣取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現象是
（5）Ⅲ．沉淀滴定﹣﹣滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項字母）．

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10﹣10

5.35×10﹣13

1.21×10﹣16

1.12×10﹣12

1.0×10﹣12


A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下：提出猜想
問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩定性也小于正二價的銅嗎？
問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態氫化物還原嗎？
實驗探究
（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需（填試劑的化學式）溶液．
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外，還有（填儀器名稱）．
c.為達到實驗目的，請你補全實驗內容和步驟：
①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；
② ．
（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據以上實驗現象回答問題．
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式： ．
b.從實驗Ⅱ可得出的結論是在高溫下正一價銅比正二價銅（填穩定或不穩定），
溶液中正一價銅比正二價銅（填穩定或不穩定）．
（3）Ⅲ．解決問題3設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當氮的某種氣態氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y；將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．
a.儀器A的名稱是 ．
b.X的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是( )

A.通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴

B.通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴

C.石油的裂化的目的主要是為了提高輕質油的產量

D.石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.4.6g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數目為 0.2NA
B.1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
C.標準狀況下，1.12LCCl4含有C﹣Cl鍵的數目為0.2NA
D.將0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+

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