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【題目】乙炔在不同條件下可以轉化成許多化合物,如圖,下列敘述錯誤的是( )

A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1種

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應

C. 與環辛四烯(C8H8)互為同分異構體

D. 等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不同

【答案】D

【解析】

A．正四面體烷中每個C上只有1個H，且只有一種相鄰位置；

B．乙炔生成乙烯基乙炔，發生碳碳三鍵的加成反應；

C．與環辛四烯分子式都為C8H8；

D．苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH。

A．正四面體烷中每個C上只有1個H，且只有一種相鄰位置，則正四面體烷的二氯代物只有1種，選項A正確；

B．乙炔生成乙烯基乙炔，發生碳碳三鍵的加成反應，選項B正確；

C．與環辛四烯均分子式都為C8H8，屬于同分異構體，選項C正確；

D．苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH，所以等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，選項D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質都可以與水反應

D.單質在空氣中都形成致密氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數為3NA

B. 標準狀況下，22.4L Cl2與足量的Fe反應轉移的電子數為3NA

C. 已知可逆反應：2NO2 N2O4，將2molNO2放入反應容器中，生成的N2O4的物質的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發生如下反應并達到平衡（X、Y狀態未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始時容器的體積為V L，達到平衡時X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請回答下列問題：

（1）a = _________________；

（2）平衡時Y的轉化率=________________

（3）X的狀態為______________，Y的狀態為______________（填“氣態”或“非氣態”）

（4）下列敘述中，能說明上述反應達到平衡狀態的是____________（填編號）

a．氣體密度不變 b．單位時間內消耗2mol X，同時生成amol Z

c．Y的轉化率不再變化 d．Z的濃度不再變化

e．氣體的質量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 (a). (b). (c)的分式均為C5H6，下列有關敘述正確的是

A. 符合分子式為C5H6的同分異構體只有a、b、c三種

B. a、b、c的一氯代物都只有三種

C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D. a、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4＋e－十Li＋＝LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.放電時，負極反應式為LiC6－e－＝Li＋＋6C

C.電池總反應為M1－xFexPO4＋LiC6Li M1－xFexPO4＋6C

D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著時代的發展，綠色環保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質探究。

制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調節濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。

回答下列問題：

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為__________________________

(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：________________________

(3)第四步操作中，為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。

A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經過后續一系列操作，最終用0.20 mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變為紫紅色，達到滴定終點時，共消耗5.00 mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。

(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_______

(6)為了探究明礬晶體的結晶水數目及分解產物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率＝×100%)：

根據TG曲線出現的平臺及失重百分率，30～270℃范圍內，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內這兩個階段的熱分解方程式：___________、_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態的是

①混合氣體的密度不再變化時�、谌萜鲀葰怏w的壓強不再變化時�、刍旌蠚怏w的總物質的量不再變化時　④B的物質的量濃度不再變化時�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量不再變化時�、�v正(B)=2v逆(C)時

A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代高科技領域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O710H2O）經過下列過程可以制得。

天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

（1）天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是（用元素符號填寫）___>___，由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。

（2）與硼元素性質最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______，該原子核外充有電子的軌道共有____個。

（3）試寫出天然硼砂與硫酸反應的化學方程式_______，制得的氮化硼有不同的結構，其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

（4）若反應在5L的密閉容器中進行，經2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率為_____，達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為______。

（5）為提高生產效率，使反應速率加快的同時，化學平衡向多出產品的方向移動，可以采取的措施有_________，生產中對尾氣的處理方法正確的是（填序號）_____。

A．直接排出參與大氣循環 B．冷卻分離所得氣體可以循環使用

C．全部用來進行循環使用 D．冷卻分離所得液體可作化工原料

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