【題目】實驗室有化學純的濃硫酸,其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖:
請回答下列問題:
(1)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需量取該濃硫酸______mL。
(2)接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________。
(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。
(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸,讀數時仰視刻度線
B. 轉移溶液時未洗滌燒杯
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線
D. 定容搖勻后,發現液面低于刻度線,再加水至刻度線
【答案】13.6 500 mL容量瓶 檢漏 0.25 mol/L BD
【解析】
(1)配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸,實驗室沒有480mL的容量瓶,應該選用500mL的容量瓶,根據稀釋前后溶質的物質的量不變,據此計算;
(2)配制該物質的量濃度需要的儀器有500mL的容量瓶、膠頭滴管、20mL量筒、燒杯、玻璃棒;
(4)稀釋前后溶質的物質的量不變,10×10-3L×0.5molL-1=20×10-3L×c,c=0.25molL-1;
(5)A.用量筒量取濃硫酸,讀數時仰視,量取的液體體積增大,溶質的物質的量偏大,所配溶液濃度偏大,不符合題意;
B.轉移時,未洗滌燒杯,溶質的物質的量偏小,所配溶液的濃度偏低,符合題意;
C.定容時俯視容量瓶,所配溶液的體積偏小,物質的量濃度偏大,不符合題意;
D.定容時搖勻后,發現液面低于刻度線,再加水至刻度線,對原溶液稀釋,物質的量濃度偏低,符合題意。
(1)配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸,實驗室沒有480mL的容量瓶,應該選用500mL的容量瓶,稀釋前后溶質的物質的量不變,V×1.84g/cm3×98%=500×103L×0.5mol/L×98g/mol,V=13.6mL,需要該濃硫酸13.6mL,
故答案為:13.6;
(2)配制該物質的量濃度需要的儀器有500mL的容量瓶、膠頭滴管、20mL量筒、燒杯、玻璃棒,
故答案為:500mL容量瓶;
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏,
故答案為:檢漏
(4)稀釋前后溶質的物質的量不變, 10×10-3L×0.5molL-1=20×10-3L×c,c=0.25molL-1;
故答案為: 0.25mol/L;
(5)A.用量筒量取濃硫酸,讀數時仰視,量取的液體體積增大,溶質的物質的量偏大,所配溶液濃度偏大,不符合題意;
B. 轉移時,未洗滌燒杯,溶質的物質的量偏小,所配溶液的濃度偏小,符合題意;
C. 定容時俯視容量瓶,所配溶液的體積偏小,物質的量濃度偏大,不符合題意;
D. 定容時搖勻后,發現液面低于刻度線,再加水至刻度線,對原溶液稀釋,物質的量濃度偏低,符合題意;
故答案為:BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeCl3為黑棕色固體,無水氯化鐵在300℃以上升華,遇潮濕空氣極易潮解。
(1)甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣。
①裝置B的作用是_________
②裝置A中發生反應時消耗的氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________
(2)乙組同學選用甲組實驗中的裝置ABC和下列裝置制取FeCl3
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為:a→_____→_____→_____→_____→_____→_____
②連好裝置,檢查裝置的氣密性,先打開裝置A中___________(填儀器的名稱)的活塞,直到______再點燃裝置F處的酒精燈,目的是_______
③裝置D的作用有_______
(3)實驗結束后,取少量F中的固體加水溶解,欲對所得產物FeCl3中是否含有FeCl2進行檢測,所需試劑是_______
a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]
經檢測發現溶液中含有Fe2+,丙同學認為所得產物FeCl3中一定含有FeCl2,丁同學認為不一定,理由是_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是
A.標況下,3.2g N2H4中含有的N-H鍵的數目為0.4NA
B.Cu與濃硝酸反應生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時,轉移的電子數為0.1NA
C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應生成氣體的分子數為NA
D.將1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉,可用于照相業作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實驗對Na2S純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質不溶于酒精。提純過程為:將已稱量好的工業級Na2S放入圓底燒瓶中,加入一定質量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管通入冷卻水,同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱。將燒瓶取下,立即趁熱過濾,再冷卻結晶,抽濾。將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。
(1)下列說法不正確的是____________。
A.將晶體轉移至布氏漏斗時,若器壁上粘有少量晶體,應用冷水淋洗
B.抽濾時,為防止濾紙穿孔,可適當關小水龍頭或多加一層濾紙
C.洗滌時,可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體,目的是洗除晶體表面的雜質,易于得到干燥晶體
D.為加快產品的干燥,可高溫烘干
E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質
(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________,三頸燒瓶中發生反應的化學方程式____。
(3)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質量分數)可通過氧化還原滴定法測定,相關反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。準確稱取W g樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L-1碘的標準溶液進行滴定。請回答:
①到達滴定終點的標志______________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖3,則消耗碘的標準溶液體積為__________mL,產品的純度為______________(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)。
③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應來探究外界條件對反應速率的影響,設計實驗如下:
下列有關說法不正確的是__________
A.該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
B實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響
C.實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
D.其他條件不變時,探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇實驗③和⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、M、R為短周期元素,X、R在同一主族,與
具有相同的電子層結構,X原子的L層電子數是K層電子數的2倍。判斷下列說法正確的是
A.R的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
B.X、Y、M均可形成多種氧化物
C.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強
D.離子半徑的大。r()>r(
)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應,標準狀況下收集到5.6 L H2。試計算(注意:無計算過程不給分):
(1)該鹽酸的物質的量濃度是多少?_____________
(2)該合金中鋁的質量為多少克?_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型可充電鈉離子電池因具有原料儲量豐富,價格低廉,安全性高等優點而備受青睞,而因理論比容量較高,充放電過程中材料結構穩定,有利于
的可逆脫嵌,可以作為一種非常有潛力的正極材料,下列說法不正確的是
A.放電時,上的電勢比Zn片上的高
B.放電時,正極反應為
C.充電時,外電路中通過0.2 mol電子時,陰極質量增加6.5 g
D.對于正極材料,充電可實現的嵌入,放電可實現
的脫嵌
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為( )
A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1
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【題目】工業上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1
反應Ⅱ:NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol-1
總反應Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3
回答下列問題:
(1)在相同條件下,反應Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行,二者均達到平衡后,c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”);ΔH3=____________。
(2)某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4 mol NH3和0.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中,t1時達到化學平衡,c(CO2)隨時間t變化曲線如圖甲所示,在0~t1時間內該化學反應速率υ(NH3)=____________;若其他條件不變,t1時將容器體積壓縮到1 L,t2時達到新的平衡。請在圖甲中畫出t1~t2時間內c(CO2)隨時間t變化的曲線。___________________________________
(3)在150 ℃時,將2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密閉容器中,發生反應Ⅲ,在t時刻,測得容器中CO2轉化率約為73%,然后分別在溫度為160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃時,保持其他初始實驗條件不變,重復上述實驗,經過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150~170 ℃之間,CO2轉化率呈現逐漸增大的變化趨勢,其原因是__________180 ℃時反應Ⅲ的平衡常數K=____________(用含a的式子表示)。
(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3,其主要副產品為NH4Cl,已知常溫下,NH3·H2O的電離常數Kb=1.8×10-5,則0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數)。
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