Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO₂+2OH^-=

  SiO

  2- 3

  +H₂O
• B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+

  SO

  2- 4

  =BaSO₄↓+H₂O
• D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH^-=

  AlO

  - 2

  +H₂↑

Answer 1

分析：A、依據二氧化硅是酸性氧化物和堿反應生成鹽和水分析判斷；
B、碳酸鈣不溶于水，寫離子方程式不能拆成離子分析判斷；
C、依據酸堿的化學式組成分析判斷反應的離子方程式；
D、依據鋁和堿反應的實質是被水氧化，離子方程式符合電荷守恒和原子守恒，氧化還原反應符合電子守恒分析判斷；

解答：解：A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故A正確；
B、碳酸鈣與鹽酸反應，碳酸鈣難溶于水，反應的離子方程式為，CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；故B錯誤；
C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應，是二元酸和二元堿的反應，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．故C錯誤；
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫原子和注意問題，主要考查難溶物質的判斷，符合化學式的離子反應，關鍵是離子方程式要符合電荷守恒，原子守恒，符合實際．