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在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發生下列反應：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應方程式中的n值是（  ）
A．3 B．5 C．6D．8
A

試題分析：在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發生下列反應：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25%，此時混合氣體的體積為6．5L．依據平衡的三段式計算列式計算得到：
4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）
起始量（L）     4       3        0       0
變化量（L） 4×25%=1     3/4      1/2     n/4
平衡量（L）     3       9/4      1/2     n/4
則 3+9/4+1/2+n/4=6．5 故n=3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量Q2。則下列關系式正確的是（   ）
A．Q1＝Q2＝197KJB．Q1＜Q2＜197KJC．Q2＜Q1＜197KJD．Q1＝Q2＜197KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)達到平衡的標志是
A．斷裂1 mol H－H鍵的同時生成2 mol H－Br鍵
B．單位時間內消耗1 mol H2，同時生成1 mol Br2
C．H2、Br2、HBr的分子數之比為1∶1∶2
D．混合氣體的壓強不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數值的相應變化為
A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍
B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變
C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變為原來的相反數
D．寫成cCaA+bB，Q值變為原來的相反數，K值變為倒數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能說明上述反應達到平衡狀態的是              （選填字母）。
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ正（A）= υ逆（B）
（2）該反應平衡常數K的表達式：K=                          。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①P1         P2 ， 正反應的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉化率=             ，此時υ正         υ逆
（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應：A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣），達到平衡的標志是
A．容器的總壓強不隨時間而變化
B．單位時間內有n molA2生成的同時有n molB2生成
C．單位時間內有n molB2發生反應的同時有n molAB分解
D．單位時間內生成n molA2同時就有2n molAB生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時,測得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若、、C的起始濃度分別為a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1請確定：
(l)a、g應滿足的關系式為_____________。
(2)若反應從正反應方向開始進行，當g=_________,a有最大值為__________。
(3)若反應從逆反應方向開始進行，當b=_________，a有最小值為_________．
(4)b的取值范圍為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中應用廣泛。
（1）一定條件下，Fe與CO2可發生反應：
2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
該反應的平衡常數(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。
①該反應的平衡常數K=______。（填表達式）
②下列措施中，能使平衡時c(CO)／c(CO2) 增大的是    (填標號)。
A．升高溫度B．增大壓強
C．充入一定量COD．再加一些鐵粉
（2）圖1裝置發生反應的離子方程式為                                         。

（3）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為     極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                    。
② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為                                     。
③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為      mL 。

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