Question

如圖是一位學生設計的實驗室制取和收集氯氣并驗證其性質的裝置圖．

（1）找出在此裝置圖中出現的錯誤加以改正______．
（2）實驗過程中，在D裝置中觀察到的實驗現象是______；在E裝置中觀察到的實驗現象是______，反應的化學方程式是______；
（3）F裝置的作用是______，反應的離子方程式是______．

Answer 1

解：（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫，再除去水蒸氣，最后收集；氯氣的密度大于空氣，采用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用于漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉淀生成；
故答案為：溶液先變紅后褪色；有白色沉淀生成；Cl₂+H₂O=HClO+HCl、HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用堿液來吸收：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環境；Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
分析：（1）根據實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫，再除去水蒸氣，最后收集，采用向下排空法收集密度大于空氣的氣體時應從長管進短管出；
（2）根據氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性，能用于漂白；鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀；
（3）根據氯氣有毒，為防止污染空氣，應用堿液來吸收．
點評：本題主要考查實驗室制氯氣的原理和氯氣的性質，難度不大，掌握原理和物質的性質即可解答，需要注意的是濃鹽酸和二氧化錳能反應，但稀鹽酸和二氧化錳不反應；次氯酸是弱酸，但次氯酸具有強氧化性．