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某氨水質量分數為w%，物質的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種氨水中含有的氨是：

A、1000dw g              B、c mol           C、c/d mol              D、34w/7 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

為測定某石灰石中CaCO3的質量分數，稱取W g石灰石樣品，加入過量濃度為

6 mol·L-1的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨〔(NH4)2C2O4〕溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：C2O42-  +Ca2+→CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4+H2SO4→H2C2O4+CaSO4，再用蒸餾水稀釋至V0 mL，取出V1 mL用a mol·L-1的KMnO4酸性溶液滴定，此時發生如下反應：________MnO4-+________H2C2O4+________H+→________Mn2++________CO2↑+

________H2O

若滴定終點時消耗a mol·L-1 KMnO4V2 mL，請配平上述KMnO4和H2C2O4反應的離子方程式，并計算樣品中CaCO3的質量分數．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：

① 在潮濕空氣中CaO2能夠發生反應：

CaO2＋2H2O → Ca(OH)2＋H2O2             2CaO2＋2CO2 → 2CaCO3＋O2

② CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+ →Ca2+＋H2O2

在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經脫水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。

其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是                              ；

（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是                    ；

（3）該制法的副產品為                  （填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是         。      

A．鹽酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氫氧化鈉溶液

（4）為了檢驗“水洗”是否合格的方法是                                                       

（5）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶

液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－（無色）】

①第三步中說明反應恰好完全的現象是                             ；

②CaO2的質量分數為                       (用字母表示)；

③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能          （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是             

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