對于反應2SO2+O2
2SO3，下列判斷正確的是
| A．2 mol SO2和足量的O2反應，一定生成2mol SO3 |
| B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比為2∶1∶2 |
| C．平衡時SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍 |
| D．平衡時SO2的濃度為O2濃度的2倍 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
| A．①②④⑤ | B．①③④⑤ | C．①②③④ | D．①②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．鉛蓄電池在放電時，兩極質量均增加 |
| B．鋼鐵在中性溶液中主要發生析氫腐蝕 |
| C．在室溫下能自發進行的反應，其△H一定小于0 |
| D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀釋時，n(Na+)/n(S2－)值將減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業制硫酸中的一步重要反應是SO2(在400-500
C下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是
| A．在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3 |
| B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 |
| C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變 |
| D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是( )
| A．減小壓強能增大反應速率 | B．增大壓強能減小反應速率 |
| C．使用適當的催化劑能增大反應速率 | D．升高溫度對反應速率無影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中，反應2A
B(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 ( )
| A．正反應是放熱反應，且A是氣態 |
| B．正反應是吸熱反應，且A不是氣態 |
| C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動 |
| D．改變壓強對該平衡的移動無影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列是反應2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ | C．③⑦⑧ | D．③④⑥⑦⑧ |
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2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是