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某溫度下mg下列物質與足量O2充分燃燒，將燃燒產物全部與過量Na2O2反應，結果Na2O2固體質量增加mg，符合此要求的物質有
①CO
②H2
③CO與H2混合氣
④甲醇
⑤甲醛
⑥乙酸
⑦葡萄糖
⑧甲酸與甲醇按物質的量之比1∶1相混


  1. A.
    全部
  2. B.
    ①②③
  3. C.
    除⑥⑦⑧外
  4. D.
    除⑧外
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以含硫鐵礦石為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）將燃燒含硫鐵礦石的化學方程式補充完整：4
FeS2
FeS2
+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．
充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應完全后冷卻至室溫，稱得固體物質的質量是mg，生成SO2為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質量分數是（假設礦石中的雜質受熱不分解，也不會與SO2反應）
D
D
．
A.
32V
22.4W
    B.
22.4V
32W
    C.
3(W-m)
W
   D.
8(W-m)
5W

（2）接觸室中發生反應的化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
△
3SO3
2SO2+O2
催化劑
△
3SO3
．
某溫度下，進入接觸室內SO2和O2的物質的量比為1：1，反應達到平衡時，壓強減少
1
5
，則SO2的轉化率為
80%
80%
．
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
abd
abd
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔用于吸收SO3氣體的X物質是
濃硫酸
濃硫酸
（寫名稱）．
已知每240g SO3氣體與H2O化合放出390.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程是
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（5）排出的尾氣SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電的一種新型電池．（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發電效率，這是利用納米材料具有
 
特性，使之能與鈉離子充分接觸．（2）“水”電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCL=Na2Mn5O10+2AgCL該電池的負極反應式為
 
．
（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如圖1，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質中的
 
制成（填編號，下同）．
A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10 E．AgCl
②a極的電極反應式為
 
．
③電解液c可以是
 
．
A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④當生成1mol Fe（OH）2白色沉淀時將消耗MnO2
 
mol．
（4）某溫度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如圖2．請據圖2分析：①該溫度下，溶度積常數的關系為：KSP[Fe（OH）3]
 

KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，mg下列物質與足量的氧氣充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，Na2O2固體質量增加mg，符合此要求的物質是(    )

    ①H2  ②CO  ③H2和CO  ④HCHO  ⑤CH3COOH

A.只有①②          B.只有③④           C.只有④⑤         D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）（1）CCS技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）�；卮鹣铝袉栴}：

CH4在催化劑作用下實現第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                        。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：

①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=     

②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；

③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。

（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向        極（填“a”或“b”）移動；b電極上發生的反應為          。

②銅的相對原子質量的表達式為             （用m和V1的代數式表示）。

 

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