【題目】下列金屬的冶煉方法說法不正確的是（ ）
A. 汞、銀等不活潑金屬用熱分解法
B. 鉀、鈉、鈣、鎂等活潑金屬用電解法
C. 鋁、鋅、鐵、鉛、銅等金屬用熱還原法
D. 氫氣、碳、鋁等都可用作冶煉金屬的還原劑
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | a |
（1）上述反應的逆反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
則K、K1、K2、之間的關系是 ．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
①0～4min內，CO2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ．
②800℃時四個不同容器中發生上述反應，測得各物質的濃度（molL﹣1）如表，其中達到平衡狀態的是（填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.按系統命名法，化合物
的名稱是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B.用酸性KMnO4 溶液可鑒別2﹣丁烯和正丁醛
C.用甘氨酸[H2N﹣CH2﹣COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]縮合最多可形成3 種二肽
D.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因為鋁（ ）
①具有導電性 ②具有較強的還原性 ③具有延展性 ④被氧化過程中放出大量的熱。
A. ①B. ①②③C. ②④D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意進行計算：
（1）標準狀況下，22.4L HCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質的量濃度？若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其溶質的物質的量濃度？
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應，標準狀況下生成H2的體積？（根據化學方程式計算）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機化合物A主要用于藥物制造在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L氣體C（標準狀況）氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質D和氯氣由文獻資料知道：工業上物質A可用金屬D與液態的C在硝酸鐵催化下反應來制備，純凈的A物質為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸酒精在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C 回答下列問題：
（1）A的化學式
（2）A與鹽酸反應的化學方程式為
（3）A在750～800℃分解的方程式為 ， 制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是
（4）久置的A可能大部分變質而不能使用，需要將其銷毀遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理：
（5）工業制備單質D的流程圖如下： 
①步驟①中操作名稱是
②試用平衡移動原理解釋步驟②中減壓的目的是
（6）寫出D的重氫化合物與水反應的化學方程式為
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