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【題目】海洋中蘊藏著巨大的化學資源。下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A. 蒸發海水可以生產單質碘 B. 蒸餾海水可以得到淡水

C. 電解海水可以得到單質鎂 D. 電解海水可以制得金屬鈉

【答案】B

【解析】A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質，最后再萃取蒸餾得到碘單質即可，A錯誤；B、利用蒸餾法控制水的沸點100℃，使水變為蒸氣通過冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，B正確；C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，C錯誤；D、電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉，電解海水得不到金屬鈉，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：MxFey（CN）z ， 研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結構如圖示，下列說法正確的是（ ）
A.該晶體是原子晶體
B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價
C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%
D.晶體的化學式可表示為MFe2（CN）3 ， 且M為+1價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可降解塑料PCL的結構可表示為 ．其合成路線如下．
已知：
①
②R﹣CH=CH﹣CH3 R﹣CH=CH﹣CH2Br
③
回答下列問題：
（1）由苯酚生成B的反應試劑和條件為
（2）D的結構簡式是 ． 上述生成D的反應類型是 ．
（3）PCL屬于（填“線型”或“體型”）高分子材料． 與D具有相同官能團的同分異構體E經下列合成路線可轉化為D．

（4）E的結構簡式是 ．
（5）由H生成K的化學方程式是 ．
（6）M的氧化產物己二酸是合成尼龍的原料之一，用B做原料三步反應可制得己二酸． B﹣W→X→己二酸
寫出W、X的結構簡式：W、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的制備與工業生產相符的是（ ） ①NH3 NO HNO3
②濃HCl Cl2 漂白粉
③MgCl2（aq） 無水MgCl2 Mg
④飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
⑤鋁土礦 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．
A.①④⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是 )

A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸

B. 將煤間接液化可合成液體燃料甲醇，該過程是化學變化

C. 葡萄糖和果糖、淀粉和纖維素分別互為同分異構體

D. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請根據如下實驗方案回答問題．

（1）A物質的化學式為；操作1的名稱是 ．
（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是；判斷A已過量的實驗操作方法是 ．
（3）寫出反應②的化學方程式： ． 如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度（填“有”或“沒有”）影響．
（4）實驗時稱取樣品的質量為185.0g，經過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質量為50.0g，則樣品中NaCl的質量分數是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計能夠成功的是（ ）
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解﹣→說明試樣已變質
B.除去粗鹽中硫酸鈣雜質：粗鹽 足量 足量 溶液 濾液中 鹽酸 精鹽
C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣 溶液顏色無變化 溶液變紅色﹣→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液30% 稀硝酸 溶液變藍色﹣→氧化性：H2O2＞I2

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