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NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11．2L的己烷所含的分子數為0．5NA個
B．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA個
C．標準狀況下，11．2 L二氯甲烷所含分子數為0．5 NA個
D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA個
D

試題分析：A、標準狀況下，己烷為液體，無法計算其物質的量，錯誤；B、每個乙烯分子中有2對共用電子對，28g乙烯中應含有2 NA個共用電子對，錯誤；C、二氯甲烷在標準狀況下為液體，無法計算其物質的量，錯誤；D、烯烴的實驗式為CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，則有1mol CH2，其原子數是3NA個，正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

單質硅是很重要的工業產品。
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂。根據下列條件：
Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）  △H1＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）                △H2＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s）   △H3＝ －859．4 kJ/mol
則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，寫出電池正極的電極反應式                       。
（2）制備多晶硅（硅單質的一種）的副產物主要是SiCl4，SiCl4對環境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2·2H2O和SiO2等物質。工藝流程如下：

已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全�；卮鹣铝袉栴}：
①SiCl4發生水解反應的化學方程式為_______________________________________。
②若加鋇礦粉調節pH=3時，溶液中c(Fe3+)=             。
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，則產率為      。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的溶液和溶液（中性）。請結合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
C．常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl
④（NH4）2CO3，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③
D．某溫度時水的離子積常數KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化銀（Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質，可通過下列反應制備：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）已知K2S2O8和H2O2含有一個相同的化學鍵，則該反應________ （填“是”或“不是”）氧化還原反應；已知下列反應：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（2）制備Ag2O2的反應進行完全后，經過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________。
（3）一種銀鋅（Ag2O2、Zn）堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極生成Ag，負極只生成一種化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的質量分數為30%，鉀、鋅兩種元素的質量比為78?65，則該電池的總反應方程式為________。
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）。

①N極與銀鋅電池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相連。
②M極的電極反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于4區的是（     ）。
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣，其中N2的體積分數為0.80，O2的體積分數為0.20，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分數可能是（  ）
A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語的使用正確的是（  ）
A．K＋與Ar的結構示意圖相同
B．Na2O的電子式是
C．通常狀況下，1.5 mol氧氣與0.5 mol氮氣混合后氣體的總體積為44.8 L
D．乙烷、乙烯和苯的結構簡式分別為CH3CH3、CH2=CH2和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語或模型表示不正確的是
A．中子數為14的硅原子：
B．CH4分子的比例模型：
C．聚乙烯的結構簡式：
D．次氯酸分子的結構式：H—O－Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素在化學反應中,由化合態變成游離態,則下列說法中正確的是(　　)
①該元素一定被氧化　②該元素一定被還原�、墼撛乜赡鼙谎趸�,也可能被還原�、茉鼗蟽r降為0�、萆傻膯钨|為氧化產物�、奚傻膯钨|為還原產物�、呱傻膯钨|既可能為氧化產物也可能為還原產物�、嘣撨^程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實現�、嵩摲磻灰欢ㄊ欠艧岱磻、庠摲磻欢ú皇菑头纸夥磻�
A．③⑦⑧⑨⑩B．①⑤⑩C．②④⑥⑩D．①②④⑤⑥

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