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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋4OH—＝＋2H2O

C. 過量的鐵和稀硝酸反應：Fe＋＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：

【答案】D

【解析】

A、CH3COOH是弱電解質；

B、一水合氨是弱堿；

C、過量的鐵能將鐵離子還原；

D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時，鋁以偏鋁酸鹽形式存在。

A、CH3COOH是弱電解質，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故A錯誤；

B、一水合氨是弱堿，向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯誤；

C、過量的鐵能將鐵離子還原，過量的鐵和稀硝酸反應：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；

D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時，鋁以偏鋁酸鹽形式存在，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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H2O(g)＝H2O(1) ΔH＝－44kJ·mol－1

則4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH＝__________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40mol N2O4，發生反應：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：

時間／s

20

40

60

80

100

c(NO2)／(mol·L－1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①0－40s內，v(NO2)＝________mol·L－1·s－1。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③該溫度下反應的化學平衡常數K＝________mol·L－1。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后c(NO2)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60mol·L－1。

（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽極區生成N2O5的電極反應式(注意陽極區為無水環境，HNO3亦無法電離)：________________________。

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A. B.

C. D.

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