Question

【題目】已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發生反應，CH4(g)的平衡轉化率與溫度(T)和壓強(p)的關系如下圖所示(已知T1>T2)。

下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. M、N兩點的H2的物質的量濃度：c(M)>c(N)

C. 溫度不變時，增大壓強可由N點到P點

D. N、P兩點的平衡常數：K(N)<K(P)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 已知T1>T2，升高溫度，CH4的平衡轉化率降低，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反，正反應為放熱反應，故△H<0，故A錯誤；

B. CH4+O22CO+2H2，壓強增大，各組分的濃度都增大，雖然平衡向逆反應方向移動、甲烷的轉化率減小，但是根據平衡移動原理可以判斷，平衡移動只能減弱氫氣濃度的增大，不能阻止氫氣濃度的增大，故H2的物質的量濃c(M)>c(N)，故B正確；

C. 兩條線的溫度不同，增大壓強不能從N點到P點，故C錯誤；

D. 平衡常數只和溫度有關， T1>T2，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以平衡常數變小，故K(N)>K(P)，故D錯誤；

故選B。